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實驗室里常利用反應:3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O來制取NO,當有19.2g Cu參加反應時,計算:
(1)能生成多少升NO(標準狀況下)?
(2)被還原的HNO3的物質的量為多少?
分析:n(Cu)=
19.2g
64g/mol
=0.3mol,結合反應的方程式3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O計算,反應中硝酸表現為酸性和氧化性,結合元素的化合價的變化計算.
解答:解:n(Cu)=
19.2g
64g/mol
=0.3mol,
3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
3    8                      2
0.3mol  0.8mol             0.2mol
(1)生成0.2mol NO,V(NO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
答:能生成4.48升NO.
(2)由方程式可知,有0.8mol HNO3參加反應,其中被還原的HNO3物質的量為0.2mol,
答:被還原的HNO3的物質的量為0.2mol.
點評:本題考查化學方程式的計算,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,為高頻考點,難度不大,注意硝酸的性質,結合反應的方程式計算.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室里常利用反應:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O來制取氯氣.當有17.4gMnO2完全反應時,計算:
(1)生成的氯氣在標準狀況時的體積.
(2)被氧化的HCl的物質的量.

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(1)能生成多少升NO(標準狀況下)?
(2)消耗多少摩HNO3
(3)被還原的HNO3的物質的量?

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實驗室里常利用反應:來制取氯氣。當有17.4g完全反應時,計算:

(1)生成的氯氣在標準狀況時的體積。

(2)被氧化的的物質的量。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆海南省高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:計算題

(10分)實驗室里常利用反應:3Cu+8HNO33Cu(NO3)+2NO↑+4H2O來制取NO,當有6.4gCu參加反應時,計算:

(1)能生成多少升NO(標準狀況下)?

(2)消耗多少摩HNO3

(3)被還原的HNO3的物質的量?

 

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