Question

（10分）實驗室里常利用反應：3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)_２＋2NO↑+4H₂O來制取NO，當有6.4gCu參加反應時，計算：

（1）能生成多少升NO（標準狀況下）?

（2）消耗多少摩HNO₃? 

（3）被還原的HNO₃的物質的量?

 

Answer 1

【答案】

(1)1.49L

(2)0.267mol

(3)0.067mol

【解析】

試題分析：6.4g 的Cu的物質的量為0.1mol，

（1）設產生的NO在標準狀況下的體積為V，則

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3mol 44.8L

0.1mol V

V=1.49L，

答：產生的NO在標準狀況下的體積為1.49L。

（2）設消耗的HNO₃的物質的量為x

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3mol 8mol

0.1mol x

x=0.267mol

答：參加反應的硝酸的物質的量為0.067mol。

（3）由方程式可以看出，硝酸沒有全部被還原，當有8mol硝酸反應時，有2mol被還原，

則0. 267mol硝酸參加反應，被還原的硝酸的物質的量為0.067mol。

考點：化學計算

點評：本題考查化學計算中的化學方程式的計算，題目難度不大，正確書寫化學方程式為解答該題的關鍵。