Question

實驗室里常利用反應：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O來制取氯氣．當有17.4gMnO₂完全反應時，計算：
（1）生成的氯氣在標準狀況時的體積．
（2）被氧化的HCl的物質的量．

Answer 1

分析：n（MnO₂）=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，可根據方程式計算生成氯氣的體積，反應中當有4molHCl參加反應時，由化合價的變化可知有2molHCl被氧化．

解答：解：n（MnO₂）=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O    被氧化HCl
1mol                  22.4L           2mol 
0.2mol                 V               n
（1）V（Cl₂）=

0.2mol×22.4L

1mol

=4.48L，
答：生成的氯氣在標準狀況時的體積為4.48L；
（2）被氧化的n（HCl）=

0.2mol×2mol

1mol

=0.4mol，
答：被氧化的HCl的物質的量為0.4mol．

點評：本題考查氧化還原反應的相關計算，注意相關計算公式的運用，把握物質的量應用于化學方程式的計算方法，結合化合價的變化進行計算，題目難度不大．