Question

（10分）實驗室里常利用反應：3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)_２＋2NO↑+4H₂O來制取NO，當有6.4gCu參加反應時，計算：
（1）能生成多少升NO（標準狀況下）?
（2）消耗多少摩HNO₃? 
（3）被還原的HNO₃的物質的量?

Answer 1

(1)1.49L
(2)0.267mol
(3)0.067mol

解析試題分析：6.4g 的Cu的物質的量為0.1mol，
（1）設產生的NO在標準狀況下的體積為V，則
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3mol 44.8L
0.1mol V
V=1.49L，
答：產生的NO在標準狀況下的體積為1.49L。
（2）設消耗的HNO₃的物質的量為x
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3mol 8mol
0.1mol x
x=0.267mol
答：參加反應的硝酸的物質的量為0.067mol。
（3）由方程式可以看出，硝酸沒有全部被還原，當有8mol硝酸反應時，有2mol被還原，
則0. 267mol硝酸參加反應，被還原的硝酸的物質的量為0.067mol。
考點：化學計算
點評：本題考查化學計算中的化學方程式的計算，題目難度不大，正確書寫化學方程式為解答該題的關鍵。