下圖是實驗室常用的制取氣體的發生裝置和收集裝置．

（1）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式是________，實驗室用B裝置制取氧氣的化學方程式是________．
（2）實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制取硫化氫氣體，有關化學方程式為：FeS+H₂SO₄=H₂S↑+FeSO₄，硫化氫氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒的氣體，能溶于水，根據上述信息回答：實驗室制取硫化氫的發生裝置為________（用字母序號填空），收集裝置為________（用字母序號填空）．
（3）某實驗小組的同學用碳酸鈉粉末、粒狀大理石、稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸這幾種藥品，探究哪兩種藥品的反應適合在實驗室制取CO₂．請你參與下列的探究并回答問題．
【提出問題】上述酸和碳酸鹽的反應是否適合在實驗室制取CO₂？
【方案設計】大家經過討論，一致認為濃鹽酸不適合用于實驗室制取CO₂，你認為原因是________．
討論后大家設計了如下三個實驗進行對比分析．
【實驗與結論】

實驗	實驗現象	實驗內容
A	劇烈反應，迅速放出大量氣泡	反應速率過快，氣體不便收集，不宜于實驗室制取二氧化碳
B	產生氣泡，速率迅速減慢，反應幾乎停止．	無法持續產生CO2，不能用于實驗室制取CO2
C	產生氣泡，速率適中	速率適中持續產生CO2，能用于實驗室制取CO2

根據探究結論，實驗室制取二氧化碳選擇第C組藥品，該藥品制取二氧化碳的反應原理為________ （ 用化學方程式表示）；驗滿方法是________；　 檢驗方法二氧化碳的是________．
【拓展與遷移】
由上述探究可知，在確定實驗室制取氣體的反應原理時，要考慮諸多因素，例如反應速率要適中，便于收集等．請你再寫出一種需要考慮的因素：________．
（4）如圖：為了探究二氧化碳能否與水反應，現取用三朵紫色石蕊染成的干花（石蕊是一種色素，它遇酸變成紅色）進行實驗．
現象：第一朵紫色干花噴上水，紫花不變色；第二朵紫色干花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，紫花也不變色；第三朵紫色干花先噴上水，再放入盛二氧化碳的集氣瓶中，紫花________（填寫關于顏色的現象）．
結論：以上實驗現象說明：________．反應的化學方程式是：________．

下圖是“△△牌發酵粉”的部分信息，課外化學興趣小組的同學對其進行了如下探究(請你完成相應填空)：

[查閱資料]

(1)酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸；

(2)發酵粉能夠使面團松軟、發泡是因為發酵粉產生了CO₂；

(3)Na₂CO₃受熱不分解。

[提出問題]

NaHCO₃在發酵粉加水或加熱時如何產生CO_2?

[猜想]

甲：……

乙：酒石酸與NaHCO₃在溶液中反應產生CO₂。

丙：NaHCO₃加熱產生CO₂。

[實驗探究]

(1)小明同學取少量NaHCO₃粉末于試管中，加入適量水，無氣體產生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是_________________________________________________________________。

小明又將酒石酸溶液和NaHCO₃溶液混合，產生了CO₂，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO₃具有的性質之一是______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)小英同學為探究猜想丙設計了如圖所示的實驗裝置：

小英另取適量NaHCO₃粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應的化學方程式為_________________________________。

持續加熱直至兩支試管均不再發生變化時，發現a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO₂產生，說明該粉末是_____________。

[小結]

NaHCO3在發酵粉中產生CO₂的條件是_____________________________________；

NaHCO₃受熱發生變化的化學方程式為_______________________________________

________________________________________________________________________。