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由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：．
若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，則反應H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=kJ?mol^-1．氫氣的燃燒熱為kJ?mol^-1．

由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉化為液態水放出2.45kJ的熱量，則下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式．

由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式．
若1g水蒸氣轉化成液態水時放熱2.444kJ，則反應H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H= kJ?mol^-1．

由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，已知氫氣中H-H鍵能為436kJ/mol，氧氣分子中 O=O鍵能為498kJ/mol，則水分子中O-H鍵的鍵能為kJ/mol．若1g水蒸氣轉化成液態水時放熱2.5kJ，則反應H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）的△H=kJ/mol．