Question

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，已知氫氣中H-H鍵能為436kJ/mol，氧氣分子中 O=O鍵能為498kJ/mol，則水分子中O-H鍵的鍵能為

463.4

kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.5kJ，則反應(yīng)H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）的△H=

-286.8

kJ/mol．

Answer 1

分析：氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=反應(yīng)熱，據(jù)此計算O-H鍵的鍵能；
計算1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的熱量，進(jìn)而計算生成1mol液態(tài)水放出的熱量，確定反應(yīng)H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）的反應(yīng)熱△H．

解答：解：氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=反應(yīng)熱，則：
436kJ/mol+

1

2

×498kJ/mol-2E（O-H）=-241.8kJ/mol，故E（O-H）=463.4kJ/mol，
1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.5kJ，1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的熱量為

1mol×18g/mol

1g

×2.5kJ=45kJ，故生成1mol液態(tài)水放出的熱量為241.8kJ+45kJ=286.8kJ，故H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）的反應(yīng)熱△H=-268.8kJ/mol，
故答案為：463.4kJ/mol；-268.8kJ/mol．

點評：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算，難度不大，注意掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．