Question

由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式

H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8 kJ?mol^-1

．
若1g水蒸氣轉化成液態水時放熱2.444kJ，則反應H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H=

-285.8

 kJ?mol^-1．

Answer 1

分析：根據熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態水的熱化學方程式；
根據m=nM計算1mol水的質量為18g，進而計算1mol氣態水轉化成液態水放出的熱量，結合氫氣與氧氣反應生成氣態水的反應熱計算生成液態水的反應熱；

解答：解：氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉化成液態水放出熱量2.444kJ×18=44kJ，故反應H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的反應熱△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol；
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；-285.5；

點評：本題考查熱化學方程式的書寫與反應熱的計算，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫，物質聚集狀態的分析判斷，蓋斯定律的計算應用，題目較簡單．