Question

由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉化為液態水放出2.45kJ的熱量，則下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

• A．H₂（g）+

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  2

  O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.9 kJ/mol
• B．H₂（g）+

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  2

  O₂（g）=H₂O（l）；△H=-241.8 kJ/mol
• C．H₂（g）+

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  2

  O₂（g）=H₂O（l）；△H=+285.9 kJ/mol
• D．H₂（g）+

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  2

  O₂（g）=H₂O（l）；△H=+241.8 kJ/mol

Answer 1

分析：據熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態水的熱化學方程式，方程中的熱量和化學計量數要對應，根據1mol氣態水轉化成液態水放出的熱量，結合氫氣與氧氣反應生成氣態水的反應熱計算生成液態水的反應熱；

解答：解：氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，1g水蒸氣轉化為液態水放出2.45kJ的熱量，1mol氣體水變成液體水時要放出44.1kJ的熱量，故反應H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）的反應熱△H=-（241.8kJ/mol+44.1kJ/mol）=-285.9kJ/mol；
故選A．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫與反應熱的計算、燃燒熱等，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫．