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氯氣是一種重要的工業原料。

（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）資料顯示：Ca(ClO)₂ +CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某學習小組

利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

①在該實驗中，甲部分的裝置是　　　　　　　 （填字母）。

②乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

證明FeCl₂與Cl₂發生了氧化還原反應的實驗方法是　　　　　　　 　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　 。

④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

（3）為測定漂白粉中Ca(ClO)₂的質量分數，該小組將2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應后，再滴入0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂ === Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20 mL Na₂S₂O₃，則漂白粉中Ca(ClO)₂的質量分數為　　　　 。

圖15-18是兩個學生設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發生裝置不同，分別如（甲）和（乙）所示，試完成下列問題：?

?

圖15-18

（1）若按（甲）裝置進行實驗，則通入A管的X是　　　　，B中反應的化學方程式為　　　　　　　　。

（2）若按（乙）裝置進行實驗，則B管中應裝　　　　，反應的化學方程式　　　　　　　　　　。?

（3）C中應裝的試劑是　　　　。?

（4）在儀器組裝完成后，加試劑前都必須要進行的操作是?　　　　　　　?，若添加藥品后，如何檢驗乙裝置的氣密性?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。??

（5）兩種裝置中都需加熱的儀器是　　　　（填A、B、C），加熱的方式分別為　　　　，實驗完成時，都應先停止對?　　　　?（填A、B、C）加熱，再　　　　。若實驗完成時先打開D處氣球的鐵夾，再撤去酒精燈，打開鐵夾的目的是?　　　　　　　　　　?。簡述工作原理　　　　　　　　　　　　　　。

（6）你認為用哪套裝置較好　　　　（填“甲”或“乙”），理由是?　　　　　　　　　　　　　　。?

下表是實驗室制備氣體的有關內容：

(1) 從上述氣體制備原理中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現

的是　　　　　　　 （填氣體的化學式，下同）；從反應原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是　　　　　　 。

(2) 根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發生裝置，將其編號填入上表中的空格中。

　　　　Ⅰ　　　　　　　　　　　 　　 Ⅱ　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 Ⅲ　　　　　　　　　　　　　　 　 Ⅳ

(3) 某學習小組設計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質：

　 ①通入氯氣后，A中的現象是　　　　　　　　　　　　　 ,整套實驗裝置存在的明顯缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②C裝置中發生反應的離子方程式為:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子張氮、氫原子個數比，設計了如下實驗流程：

試驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅。

下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛，有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測得：反應前氧化銅的質量為、氧化銅反應后剩余固體的質量為生成氮氣在標準狀況下的體積。

乙小組測得：洗氣前裝置D的質量、洗氣后裝置后D的質量、生成氮氣在標準狀況下的體積。

請回答下列問題：

（1）寫出儀器a的名稱：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）檢查A裝置氣密性的操作時　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

（4）甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為　　　　　　　　　 。

（5）乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比名校小于理論值，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。 為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗。根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出合理的實驗結果。該藥品的名稱是　　　　　　　　　 。

 (15分) 為省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學用銅片、鋅片、鐵片、稀H₂SO₄、NaCl溶液、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液；石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器（用品），以巧妙的構思，“接力”的方式，利用不同原理分別設計了比較銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。試填寫下列空白：

⑴甲同學分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。甲同學的設計思路是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加　　　　溶液，進而觀察到的現象是　            　　　，　　　    　    　　。乙同學作出鋅、銅金屬活動性相對強弱所依據的原理是　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　。

⑶丙同學認為在鋅的表面鍍銅可以有效防止鋅的銹蝕，但如果鍍銅層破損后，在潮濕的空氣中反而加速鋅的銹蝕，原因是在鋅的表面構成了無數微小的原電池。試寫出有關電極反應式：負極　　　　　       　　；正極　　　        　　　　　。

⑷請你利用題給藥品與儀器，區別于甲、乙的設計原理，再設計一個簡單的實驗，證實鋅和銅的金屬活動性的相對強弱（簡要說明操作和現象）　        　　　　　。