Question

 (15分) 為省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學用銅片、鋅片、鐵片、稀H₂SO₄、NaCl溶液、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液；石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器（用品），以巧妙的構思，“接力”的方式，利用不同原理分別設計了比較銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。試填寫下列空白：

⑴甲同學分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。甲同學的設計思路是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加　　　　溶液，進而觀察到的現(xiàn)象是　            　　　，　　　    　    　　。乙同學作出鋅、銅金屬活動性相對強弱所依據(jù)的原理是　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　。

⑶丙同學認為在鋅的表面鍍銅可以有效防止鋅的銹蝕，但如果鍍銅層破損后，在潮濕的空氣中反而加速鋅的銹蝕，原因是在鋅的表面構成了無數(shù)微小的原電池。試寫出有關電極反應式：負極　　　　　       　　；正極　　　        　　　　　。

⑷請你利用題給藥品與儀器，區(qū)別于甲、乙的設計原理，再設計一個簡單的實驗，證實鋅和銅的金屬活動性的相對強弱（簡要說明操作和現(xiàn)象）　        　　　　　。

Answer 1

（15分）

（1）鋅片上有氣泡產生，銅片上無氣泡。（2分）

鋅能置換出酸中的氫而銅不能。（2分）

（2）CuSO₄溶液。鋅片上有紅色銅析出，鋅片上產生氣泡的速率明顯加快。活潑金屬可不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，Zn、Cu,稀硫酸組成原電池，Zn為負極。

（每線1分）

（3）Zn-2e= Zn²⁺;  2H₂O+O₂+4e=4OH^-。(各2分)

（4）取兩片相同的鐵片，分別放入盛有ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液的兩支試管中，觀察鐵片表面的變化  (2分)