Question

氯氣是一種重要的工業原料。

（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）資料顯示：Ca(ClO)₂ +CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某學習小組

利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

①在該實驗中，甲部分的裝置是　　　　　　　 （填字母）。

②乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

證明FeCl₂與Cl₂發生了氧化還原反應的實驗方法是　　　　　　　 　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　 。

④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

（3）為測定漂白粉中Ca(ClO)₂的質量分數，該小組將2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應后，再滴入0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂ === Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20 mL Na₂S₂O₃，則漂白粉中Ca(ClO)₂的質量分數為　　　　 。

Answer 1

（1）MnO₂ + 4HCl（濃）  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O   

（2） ① c （1分）

 ②2Fe²⁺+Cl₂ === 2Fe³⁺+2Cl^-

取少量反應后的溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若產生紅色溶液，證明生成了Fe³⁺ ，即FeCl₂與Cl₂發生了氧化還原反應（合理即得分）

③Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O === NaCl+NaClO+2NaHCO₃

④在丙裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶（合理即得分）  

（3）35.75%