Question

甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子張氮、氫原子個數比，設計了如下實驗流程：

試驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅。

下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛，有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測得：反應前氧化銅的質量為、氧化銅反應后剩余固體的質量為生成氮氣在標準狀況下的體積。

乙小組測得：洗氣前裝置D的質量、洗氣后裝置后D的質量、生成氮氣在標準狀況下的體積。

請回答下列問題：

（1）寫出儀器a的名稱：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）檢查A裝置氣密性的操作時　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

	實驗裝置	實驗藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、硫酸銨	反應的化學方程式為 ①
乙小組	②	濃氨水、氫氧化鈉	用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用： ③

（4）甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為　　　　　　　　　 。

（5）乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比名校小于理論值，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。 為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗。根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出合理的實驗結果。該藥品的名稱是　　　　　　　　　 。

Answer 1

【答案】：（1）圓底燒瓶。（2）將導管接入盛水的水槽中，用手握住試管，有氣泡產生，放手后能形成一段穩定的水柱，說明氣密性良好。

（3）①②B裝置。濃氨水中存在，氫氧化鈉固體溶于水，放出大量的熱，使NH₃的溶解度減小，NH₃從氨水中析出，③同時，氫氧化鈉固體溶于水后發生電離，生成大量，促使上述平衡向左移動，生成更多NH₃，從而使NH₃從氨水中析出。（4）（5）洗氣前裝置D前后的質量差包含未參加反應的NH₃，使得氫原子的物質的量增大，比值減小，堿石灰。