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已知：C(s) + O₂(g)  CO₂(g)  ΔH＝－437.3 kJ?mol^－1
H₂(g) +O₂(g)  H₂O(g)  ΔH＝－285.8 kJ?mol^－1
CO(g) +O₂(g)  CO₂(g)  ΔH＝－283.0 kJ?mol^－1
則固態碳與水蒸汽反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是
                                                                         

（1） 8g液態的CH₃OH在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出Q kJ的熱量。試寫出液態CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式                              。

（2）在化學反應過程中，破壞舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵又會釋放能量。

已知反應N₂＋3H₂=2NH₃　ΔH＝a KJ/mol。

試根據表中所列鍵能數據計算a的數值為：                。

（3）已知：C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH₂＝－571.6 kJ/mol

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₃＝－2599 kJ/mol

根據蓋斯定律，由C(s，石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反應的熱化學方程式：

                                                           。