Question

已知：C(s) + O₂(g)  CO₂(g)  ΔH＝－437.3 kJ?mol^－1
H₂(g) +O₂(g)  H₂O(g)  ΔH＝－285.8 kJ?mol^－1
CO(g) +O₂(g)  CO₂(g)  ΔH＝－283.0 kJ?mol^－1
則固態碳與水蒸汽反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是
                                                                         

Answer 1

)  C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g)     DH =+131.5kJ/mol

解析試題分析：固態碳與水蒸汽反應生成一氧化碳和氫氣的的熱化學方程式是C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g) ，DH ="X" kJ/mol，它可以由C(s) + O₂(g)  CO₂(g)減去H₂(g) +  O₂(g)  H₂O(g) 再減去CO(g) +  O₂(g)  CO₂(g)得到，所以DH =－437.3-（－285.8-283.0）=131.5kJ/mol，所以固態碳與水蒸汽反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g)     DH =+131.5kJ/mol。
考點：熱化學方程式的書寫
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫，注意要標明各物質的狀態。本題不難。