Question

（1） 8g液態的CH₃OH在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出Q kJ的熱量。試寫出液態CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式                              。

（2）在化學反應過程中，破壞舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵又會釋放能量。

化學鍵	H—H	N—H	N≡N
鍵能/kJ·mol－1	436	391	945

已知反應N₂＋3H₂=2NH₃　ΔH＝a KJ/mol。

試根據表中所列鍵能數據計算a的數值為：                。

（3）已知：C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH₂＝－571.6 kJ/mol

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₃＝－2599 kJ/mol

根據蓋斯定律，由C(s，石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反應的熱化學方程式：

                                                           。

 

Answer 1

【答案】

.（1）CH₃OH(l)+3/2 O₂(g)== CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH＝－4QKJ/mol

（2） -93。   （3）2C(s,石墨)+H₂(g)=C₂H₂(g)    KJ/mol

【解析】

試題解析：（1） 燃燒熱是1 mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物釋放的熱量。8g CH₃OH燃燒放熱Q kJ，則1 molCH₃OH完全燃燒放熱4Q kJ.所以CH₃OH(l)+ O₂(g)== CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH＝－4QKJ/mol；

（2） ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=（945+3×436）kJ/mol -2×3×391 kJ/mol =-93 kJ/mol，即a=-93

（3） ：C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₁＝－393.5 kJ/mol         ①

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH₂＝－571.6 kJ/mol               ②         

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₃＝－2599 kJ/mol    ③

由 (①×4+ ②-③)/2得

 2C(s,石墨)+H₂(g)=C₂H₂(g)    KJ/mol

考點：蓋斯定律的應用和熱化學方程式的書寫