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已知反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行，其原因?yàn)椋ā　。?/div>
A、是吸熱反應(yīng)B、是熵減反應(yīng)C、能量效應(yīng)大于熵變效應(yīng)D、熵變效應(yīng)大于能量效應(yīng)
分析：依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)是△G=△H-T△S＜0，當(dāng)△H＞0△S＞0時(shí)根據(jù)二者對(duì)△G影響大小分析判斷．
解答：解：已知反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，△S＞0，在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0，所以熵變效應(yīng)大于能量效應(yīng)，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)性的判斷，注意根據(jù)△H-T△S＜0分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g） 該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3=-296.0kJ?mol-1
請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
．
（3）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳如圖1是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時(shí)lg[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．則一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為：K=
cCO23
cCO3
cCO23
cCO3
．800℃時(shí)，其中最易被還原的金屬氧化物是
Cu2O
Cu2O
（填化學(xué)式），該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于
106
106
．
（4）如圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式
2CO2+O2+4e-=2CO32-
2CO2+O2+4e-=2CO32-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡．下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡．下列敘述不正確的是（　�。�
A．加入更多的C，能加快反應(yīng)的速率
B．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C．該反應(yīng)在低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
D．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年云南省曲靖市會(huì)澤縣茚旺高級(jí)中學(xué)高二（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡．下列敘述不正確的是（ ）
A．加入更多的C，能加快反應(yīng)的速率
B．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C．該反應(yīng)在低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
D．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)

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