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15. 鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂.將燃燒后的產物溶解在60毫升濃度為2.0mol/升的鹽酸中.再用20毫升0.5mol/升NaOH溶液中和多余的鹽酸.然后在此溶液中加過量的堿.把氨全部蒸出來.用稀HCl吸收.稀HCl增重0.17g.求鎂帶的質量. 分析:此題涉及反應較多.如按常規計算非常復雜.如巧用電荷守恒法可使計算大為簡化. 該題反應變化的圖式: 在圖(B)中.根據電荷守恒.有下列關系: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂,將燃燒后的產物溶解在60 mL濃度為2.0 mol/L的鹽酸中,再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多余的鹽酸,然后再向此溶液中加入過量的堿,把氨全部蒸出來,用稀鹽酸吸收,稀鹽酸增重0.17g,求鎂帶的質量。


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鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂,將燃燒產物溶于60 mL濃度為2 mol·L1的鹽酸中,以20 mL濃度為0.5 mol·L1的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸,然后在溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液,并加熱使氨氣全部揮發,再用稀鹽酸吸收氨氣,使此鹽酸增重0.17 g,求鎂條的質量。

〔已知:Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3

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鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂,將燃燒產物溶于60 mL濃度為 2 mol·L-1的鹽酸中,以20 mL濃度為0.5 mol·L-1的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸,然后在溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液,并加熱使氨氣全部揮發,再用稀鹽酸吸收氨氣,使此鹽酸增重0.17 g,求鎂條的質量。

〔已知:Mg+6HO====3Mg(OH)+2NH

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鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂,將燃燒產物溶于60mL濃度為2mol?L-1的鹽酸中,以20mL濃度為0.5mol?L-1的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸然后在溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液,并加熱使氨氣全部揮發,再用稀鹽酸吸收氨氣,使此鹽酸增重0.17g,求鎂條的質量。

[已知:Mg3N2 +6H2O = 3Mg(OH)2↓+2NH3↑]

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鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂,將燃燒產物溶于60 mL濃度為2 molL-1的鹽酸中,以20 mL濃度為0.5 molL-1的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸,并加熱使氨氣全部揮發,再用稀鹽酸吸收氨氣,使此鹽酸增重0.17 g求鎂條的質量。[已知:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3]

 

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