Question

鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒產物溶于60 mL濃度為 2　ｍｏｌ·Ｌ^－１的鹽酸中，以20 mL濃度為0.5 ｍｏｌ·Ｌ^－１的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸，然后在溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱使氨氣全部揮發，再用稀鹽酸吸收氨氣，使此鹽酸增重0.17 g，求鎂條的質量。

〔已知：Ｍｇ_３Ｎ_２＋６Ｈ_２Ｏ====３Ｍｇ（ＯＨ）_２＋２ＮＨ_３〕

Answer 1

1.2 g

圖4-8

解析:

3Mg+N_２====Mg_３Ｎ_２

Mg_３Ｎ_２＋８ＨCl====3MgCl_２＋２ＮＨ_４Cl

NH_４Cl+NaOHNaCl+NH_３↑＋Ｈ_２Ｏ

3Mg～Mg_３N_２～８HCl～2NH_３

3       8               2

0.015 mol  0.04 mol  =0.01 mol

Mg  ～  MgO  ～ 2HCl

1                2

0.035 mol   0.06 L×2 mol·L^-1-0.04 mol-

0.02 L×0.5 mol·L^－１=0.07 mol

m(Mg)=(0.015 mol+0.035 mol)×24 g·mol^-1=1.2 g

也可采用電荷守恒法。