Question

鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒產物溶于60 mL濃度為2 mol•L^-1的鹽酸中，以20 mL濃度為0.5 mol•L^-1的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸，并加熱使氨氣全部揮發，再用稀鹽酸吸收氨氣，使此鹽酸增重0.17 g，求鎂條的質量。[已知：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃]

 

Answer 1

答案：1.2g（提示：可采用電荷守恒法）
提示：

3Mg+N2=Mg3N2 Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3↑+H2O 3Mg～Mg3N2～8HCl ～ 2NH3  3　　　　    8    　　2 0.015 mol    0.04 mol =0.01mol Mg   ～  MgO～  2HCL 1　　　　　　　　  2 0.035mol　　 0.06×2mol•L-1-0.04mol-0.02L×0.5mol•L-1=0.07mol m(Mg)=(0.015mol+0.035mol)×24g•mol-1=1.2g