Question

鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60 mL濃度為2.0 mol/L的鹽酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后再向此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g，求鎂帶的質(zhì)量。

Answer 1

解析：鎂條燃燒后生成氧化鎂、氮化鎂，溶于鹽酸得到氯化鎂、氯化銨、鹽酸混合液，有下列關(guān)系：2 × n(Mg^2＋)＋n (NH₄^＋)＋n (H^＋) = n (Cl^－)， n (H^＋)被20 mL 0.5 mol/L NaOH中和，n (NH₄^＋)等于被鹽酸吸收的0.17g氨氣物質(zhì)的量，代入上面的電荷守恒，得n(Mg^2＋) = 0.05 mol，所以鎂條質(zhì)量1.2克。