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根據熱化學方程式含義計算例4已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1 , CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1.現有H2與CH4的混合氣體112L.使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3695KJ.則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是( ) A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 解析:根據熱化學方程式含義知2mol氫氣反應放熱571.6KJ.1molCH4反應放熱890KJ.設H2.CH4的物質的量分別為x.ymol.則x + y =5,571.6x/2 + 890y = 3695.解得x=1.25mol.y=3.75mol.兩者比為1:3. 答案:B 技巧點撥:方程式組是解答化學計算的一種常用方法.因而計算時要尋找相關等量關系列式即可. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

斷開1mol AB（g）分子中的化學鍵，使其分別生成氣態A原子和氣態B原子所吸收的能量稱為A-B的鍵能．已知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，根據熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，則N≡N的鍵能是（　　）

A、431 kJ/mol

B、945.6 kJ/mol

C、649 kJ/mol

D、869 kJ/mol

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化學反應中一定伴隨著能量的變化，下列有關能量的說法正確的是（　　）

A．等物質的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定

C．根據熱化學方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1 mol SO₂ （g）的能量總和大于1 mo S（s）和1 mol O₂（g）的能量總和

D．根據稀溶液中反應：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含l mol NaOH的稀溶液混合時，放出的熱量大于57.3 kJ

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根據熱化學方程式（在101kPa時）：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列說法中不正確的是（　　）

A．S的燃燒熱為297.23 kJ/mol

B．形成1 mol SO₂的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的化學鍵所吸收的總能量

C．S（g）+O₂（g）?SO₂（g）放出的熱量小于297.23 kJ

D．S（g）+O₂（g）?SO₂（g）放出的熱量大于297.23 kJ

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根據熱化學方程式（在101kPa時）：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列說法中正確的是（　　）

A．1mol S燃燒放出的熱量為297.23kJ

B．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）放出的熱量大于297.23kJ

C．S（s）+O₂（g）=SO₂（s）放出的熱量小于297.23kJ

D．形成1mol SO₂的化學鍵釋放的能量小于斷裂1mol S（s）和1mol O₂（g）的化學鍵所吸收的能量

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根據熱化學方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-297.23kJ?mol^-1，分析下列說法中正確的是（　　）

A．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-Q，Q的值大于297.23kJ?mol^-1

B．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-Q，Q的值小于297.23kJ?mol^-1

C．1molSO₂的鍵能總和等于1molS和1molO₂的鍵能總和

D．1molSO₂的鍵能總和小于1molS和1molO₂的鍵能總和

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