Question

根據熱化學方程式（在101kPa時）：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列說法中不正確的是（　　）

A．S的燃燒熱為297.23 kJ/mol

B．形成1 mol SO₂的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的化學鍵所吸收的總能量

C．S（g）+O₂（g）?SO₂（g）放出的熱量小于297.23 kJ

D．S（g）+O₂（g）?SO₂（g）放出的熱量大于297.23 kJ

Answer 1

分析：由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，可知該反應為放熱反應，S（s）=S（g）為吸熱過程，由蓋斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，以此來解答．

解答：解：由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，
A．二氧化硫為穩定氧化物，S的燃燒熱為297.23 kJ/mol，故A正確；
B．該反應為放熱反應，則形成1 mol SO₂的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的化學鍵所吸收的總能量，故B正確；
C．由蓋斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故C錯誤；
D．由蓋斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故D正確；
故選C．

點評：本題考查燃燒熱的熱化學反應方程式，明確燃燒的概念及反應熱與鍵能、蓋斯定律的關系即可解答，題目難度不大．