Question

根據熱化學方程式（在101kPa時）：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列說法中正確的是（　　）

A．1mol S燃燒放出的熱量為297.23kJ

B．S（g）+O2（g）=SO2（g） 放出的熱量大于297.23kJ

C．S（s）+O2（g）=SO2（s） 放出的熱量小于297.23kJ

D．形成1mol SO2的化學鍵釋放的能量小于斷裂1mol S（s） 和1mol O2（g） 的化學鍵所吸收的能量

Answer 1

由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，分析判斷各選項；
A．1molS的狀態不知，可能是氣體，也可能是固體，故A錯誤；
B．由蓋斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故B正確；
C．由蓋斯定律可知，SO₂（g）=SO₂（s）為放熱過程，S（s）+O₂（g）═SO₂（s）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故C錯誤；
D．該反應為放熱反應，則形成1 mol SO₂的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的化學鍵所吸收的總能量，故D錯誤；
故選B．