Question

化學反應中一定伴隨著能量的變化，下列有關能量的說法正確的是（　　）

A．等物質的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定

C．根據熱化學方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1 mol SO₂ （g）的能量總和大于1 mo S（s）和1 mol O₂（g）的能量總和

D．根據稀溶液中反應：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含l mol NaOH的稀溶液混合時，放出的熱量大于57.3 kJ

Answer 1

分析：A、根據狀態不同時具有能量多少來回答；
B、能量越高越不穩定；
C、該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量；
D、根據中和熱的概念分析．

解答：解：A、同質量的硫蒸氣的能量比硫粉多，所以分別完全燃燒時，硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；
B、能量越高越不穩定，C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石的能量高，所以石墨穩定，故B錯誤；
C、該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以1 mol SO₂ （g）的能量總和小于1 mo S（s）和1 mol O₂（g）的能量總和，故C錯誤；
D、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ/mol，由于濃硫酸溶于水放熱，所以放出的熱量大于57.3 kJ，故D正確；
故選D．

點評：本題考查學生常見的能量轉化形式方面的知識，注意對中和熱概念的掌握，較簡單．