Question

化學反應中一定伴隨著能量的變化，化學能在實際生產生活中的應用將越來越廣泛。

（1）利用氫氣可以制取工業原料乙酸。已知：

①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)   △H₁ = －870.3kJ／mo1

②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H ₂= －393.5kJ／mo1

③H₂(g) + 1/2O₂(g)=H₂O(l)   △H ₃= －285.8kJ／mo1

試利用上述信息計算下述反應的反應熱：

2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)    △H=              。

（2）科學家可用焓變和熵變來判斷化學反應進行的方向，下列都是能自發進行的化學反應，其中是吸熱反應且反應后熵增的為          （填字母）。

A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑            B．3Fe+2O₂=Fe₃O₄

C．(NH₄)₂CO₃=NH₄HCO₃+NH₃↑         D．NaOH+HCl=NaCl+H₂O

（3）實驗室可以利用下圖裝置進行中和熱測定。回答下列問題：

①請指出該裝置還缺少的儀器是                      ；

②兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                  ；

③若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q_l、Q₂、Q₃。則三者的大小關系是                  （由大到小）。

 

Answer 1

【答案】

（1）－488.3kJ／mo1（2分）

（2）C（2分）

（3）①環形玻璃攪拌棒（2分）  ②為了達到保溫隔熱，減少熱量損失（2分）  ③Q₂＞Q₃＞Q_l（2分）

【解析】

試題分析：⑴2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l) 可由②+③×2-①得到，△H=△H₂＋2△H₃―△H₁= －393.5kJ／mo1―285.8kJ／mo1×2＋870.3kJ／mo1=－488.3kJ／mo1,答案：－488.3kJ／mo₁；⑵A、是放熱反應且反應后熵增；B、是放熱反應且反應后熵減；C、是吸熱反應且反應后熵增；D是放熱反應且反應后熵增，故選C。⑶①該裝置還缺少的儀器是環形玻璃攪拌棒， 使反應更完全。② 兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是為了達到保溫隔熱，減少熱量損失，提高測量的準確性。答案： ①環形玻璃攪拌棒；②為了達到保溫隔熱，減少熱量損失；⑶醋酸是弱酸，電離吸熱較多，濃硫酸稀釋放熱，所以入出的熱量Q₂＞ Q₃＞ Q_l，答案：Q₂＞ Q₃＞ Q_l。

考點：化學反應熱及測量