Question

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-297.23kJ?mol^-1，分析下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-Q，Q的值大于297.23kJ?mol^-1

B．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-Q，Q的值小于297.23kJ?mol^-1

C．1molSO₂的鍵能總和等于1molS和1molO₂的鍵能總和

D．1molSO₂的鍵能總和小于1molS和1molO₂的鍵能總和

Answer 1

分析：根據(jù)物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)也要吸收熱量以及放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量．

解答：解：A、因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)也要吸收熱量，所以S（g）+O₂（g）=SO₂（g）的反應(yīng)熱的數(shù)值大于297.23kJ?mol^-1，故A正確；
B、因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)也要吸收熱量，所以S（g）+O₂（g）=SO₂（g）的反應(yīng)熱的數(shù)值小于297.23kJ?mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C、因放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO₂的鍵能總和大于1molS和1molO₂的鍵能總和，故C錯(cuò)誤；
D、因放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO₂的鍵能總和大于1molS和1molO₂的鍵能總和，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的計(jì)算，需要注意的是物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在能量的變化．