Question

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O₂====(g)SO₂(g)；ΔH＝a kJ·mol^-1(a＝-297.2)，分析下列說法中不正確的是(    )

A.S(s)在O₂(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.S(g)+O₂(g) ====SO₂(g)；ΔH=b kJ·mol^-1，則a＜b

C.1 mol SO₂(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O₂(g)所具有的能量之和

D.16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6 kJ的熱量

Answer 1

解析：從所給熱化學(xué)方程式分析，ΔH＜0，故反應(yīng)放熱，A項正確；對比可知B中硫為氣態(tài)，由S(s)S(g)要消耗氣化熱，故S(g)燃燒放出的熱量多，故a＞b，B項錯誤；因為S的燃燒是放熱的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，故1 mol S(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與l mol O₂(g)所具有能量之和，C項正確；16 g固體硫在空氣中充分燃燒放出的熱量為148.6 kJ，D項正確。

答案：B