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（10分）下表是某城市某日的空氣質量報告：

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO₂導致酸雨的成因進行了如下探究：

[探究實驗一]用下圖所示裝置進行實驗。

① A裝置的作用是      （填“干燥”或“氧化”）SO₂氣體。

②實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變    色，說明SO₂與水反應生成一種酸。

③ D裝置的作用是          ，D中發生反應的化學方程式是              。

[探究實驗二]往盛有水的燒杯中通入SO₂氣體，測得所得溶液的pH      7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h測定其pH，發現pH逐漸      （填“變大”或“變小”），直至恒定。說明燒杯中的溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H₂SO₄。

[查閱資料]SO₂形成酸雨的另一途徑為：SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄。則在此過程中的飄塵是作為      （填“催化劑”或“氧化劑”）。

[探究結論]SO₂與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現酸雨。

[知識拓展]

（1）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為      ，是造成酸雨的另一主要原因。

（2）該市某工廠的燃料煤中硫的質量分數為0.16%，該工廠每天燃燒這種煤100噸。如果煤中的硫全部轉化為SO₂，那么這些SO₂在標準狀況下的體積約為      m³。

（注：紅熱現象指反應中有紅色火光，反應劇烈并在短時間內結束）

（1）請你為這個實驗擬定實驗目的。

（2）你認為催化效果最好的是哪種，催化效果不好的是哪種？

（3）若要研究“催化劑的用量對催化效果的影響（用產生氧氣的體積表示）”，請你設計實驗的記錄數據。