Question

下表是某鉻酸（H2CrO4）溶液中離子濃度（mol?L-1）與pH的關系，下列說法中不正確的是（　　）  pH  c（CrO42- ）  c（CrO3-）  c（Cr2O72- ）  c（H2CrO4）  4  0.0003  0.1040  0.4480  0  6  0.0319  0.0999  0.4370  0  7 0.2745   0.0860  0.3195  0  8 0.9960   0.0031  0.0004  0

A、鉻酸的第一步電離是完全電離

B、鉻酸的第二步電離是部分電離，且存在兩種電離方式

C、pH越大，電離出的CrO₄^2-濃度越大

D、當電離達到平衡時，2v_逆（Cr₂O₇^2-）=v_正（HCrO₄^-）

Answer 1

分析：A．pH=4的鉻酸溶液中不含HCrO₄^-；
B．pH=4的鉻酸溶液中 c（CrO₄^2- ）＜c（HCrO₄^-），說明鉻酸第二步電離是部分電離，溶液中存在電離平衡，同時溶液中還存在CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-之間的電離平衡；
C．根據表中，pH和CrO₄^2-濃度之間的關系判斷；
D．溶液中存在2CrO₄ ^2-+2H⁺?CrO₇^2-+H₂O，溶液在存在CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-之間的平衡．

解答：解：A．pH=4時，c（H₂CrO₄）=0，說明鉻酸的第一步電離是完全電離，故A正確；
B．pH=4時，鉻酸溶液中c（CrO₄^2- ）＜c（HCrO₄^-），說明鉻酸第二步電離是部分電離，HCrO₄^-?H⁺+CrO₄^2-，同時溶液中還存在2CrO₄ ^2-+2H⁺?CrO₇^2-+H₂O，所以存在兩個電離平衡，故B正確；
C．根據表中數據知，pH越大，電離出的CrO₄^2- 濃度越大，故C正確；
D．溶液中存在2CrO₄ ^2-+2H⁺?CrO₇^2-+H₂O，當電離達到平衡狀態時，2v_逆（Cr₂O₇^2-）=v_正（CrO₄^2-），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據表中數據確定pH與各種離子濃度的關系及電解質的電離是解本題關鍵，易錯選項是B，注意“2CrO₄ ^2-+2H⁺?CrO₇^2-+H₂O”也屬于電離平衡，難度中等．