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下表是某城市某日的空氣質量報告:
污染指數 首要污染物 空氣質量等級 空氣質量狀況
55 SO2
該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行了如下探究:
(1)用如圖所示裝置進行實驗.
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①A裝置的作用是
 
(填“干燥”或“氧化”)SO2氣體.
②實驗過程中,B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發生變化,C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變
 
色,說明SO2與水反應生成一種酸.
③D裝置的作用是
 
.D中發生反應的化學方程式是
 

(2)往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測得所得溶液的pH
 
7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1h測定其pH,發現pH逐漸
 
(填“變大”或“變小”),直至恒定.說明燒杯中的溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4
(3)SO2形成酸雨的另一途徑為:SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4,則在此過程中的飄塵是作為
 
(填“催化劑’’或“氧化劑”).
(4)SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨.該市可能易出現酸雨.
(5)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉化為
 
,是造成酸雨的另一主要原因.
分析:(1)①根據濃硫酸具有吸水性分析;②二氧化硫氣體不能使干燥的藍色試紙變色;C裝置內生成了亞硫酸;③二氧化硫是有毒的氣體,可被氫氧化鈉吸收生成亞硫酸鈉和水,據此書寫方程式;
(2)根據溶液的酸堿性與pH的關系進行解答,當溶液的pH<7顯酸性,當溶液的pH=7顯中性,當溶液的pH>7顯堿性;亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化,最終生成H2S04
(3)SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4,飄塵起催化作用;
(5)二氧化氮溶于水,生成硝酸和一氧化氮,按一定比例混合一氧化氮氧氣和水,或二氧化氮和氧氣和水可幾乎完全轉化為硝酸.
解答:解:(1)①二氧化硫與濃硫酸不反應,濃硫酸有吸水性,可以吸收二氧化硫中的水蒸氣,所以濃硫酸的作用為:干燥二氧化硫氣體,故答案為:干燥;
②裝置B內藍色石蕊試紙雖然與二氧化硫氣體接觸,但卻不變色,可以說明二氧化硫氣體不能使干燥的藍色試紙變色;C裝置內二氧化硫與水形成亞硫酸,酸能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅,故答案為:紅;
③二氧化硫任意排放會造成酸雨,為了防止污染空氣,用氫氧化鈉溶液吸收;反應的化學方程式是S02+2NaOH=Na2S03+H20,
故答案為:吸收多余SO2氣體,避免污染空氣;S02+2NaOH=Na2S03+H20;
(2)當溶液的pH<7顯酸性,當溶液的pH=7顯中性,當溶液的pH>7顯堿性,S02與水反應生成了亞硫酸,溶液顯酸性,所以溶液的pH<7,亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化成硫酸,硫酸是強酸,酸性增強,所以PH變小,
故答案為:<;變小;
(3)S02與空氣中的02在飄塵的作用下反應生成S03,而飄塵的質量和性質在反應前后不發生變化,說明此過程中飄塵作催化劑,故答案為:催化劑;
(5)氮的氧化物在空氣中:2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,4NO2+O2+2H2O═4HNO3,4NO+3O2+2H2O═4HNO3,所以氮的氧化物溶于水最終轉化為硝酸,
故答案為:HNO3
點評:本題主要考查了酸雨的形成,側重考查了二氧化硫的性質,注意二氧化硫對空氣的污染和二氧化硫的吸收的反應原理,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

下表是甲城市某日空氣質量報告:
城市 污染指數 首要污染物 空氣質量級別 空氣質量狀況
55 SO2 II
該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究.
實驗一:用如圖所示裝置進行實驗.
精英家教網
①A裝置的作用是
 
(填“干燥”或“氧化”)SO2氣體.
②實驗過程中,B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發生變化,C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變
 
色,說明SO2與水反應生成一種酸,該酸的化學式是
 

③D裝置的作用是
 
.若實驗中向裝置內通入標準狀況下2.24L SO2氣體,且NaOH溶液過量.最多能生成Na2SO3的物質的量為
 
mol.(反應的化學方程式為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)
實驗二:往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測得所得溶液的顯
 
性(“酸”“堿”“中”),然后每隔1h測定其pH,發現pH逐漸變小,直至恒定.說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4
 
SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4.在此過程中飄塵作
 
.(填“氧化劑”或“催化劑”)
 
SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨.本市可能易出現酸雨.
(1)酸雨造成的危害是:
 
(舉一例).
(2)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉化為
 
,是造成酸雨的另一主要原因.
本市汽車數量劇增,為了減少汽車尾氣造成的污染,建議市政府推廣使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加入
 
(填“水”或“乙醇”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

空氣質量越來越愛到人們的關注,下表是部分城市某日的空氣質量報告:

城市

污染指數

首要污染物

空氣質量級別

空氣質量狀況

北京

89

NOx

上海

49

寧波

55

SO2

克拉瑪依

106

PM10

Ⅲ1

輕微污染

(1)由上表可知,在上述城市中,容易出現酸雨的城市有:    ;空氣質量最差的成都市是:     

(2)可吸入顆粒(PM10)又稱為飄塵,它與空氣中的SO2、O2接觸時,使部分的SO2轉化為SO3,使空氣酸度增加,形成酸雨。飄塵所起的主要作用是(    )。

A.氧化劑      B.還原劑    C.吸附劑     D.催化劑

(3) 汽車排放的尾氣、硝酸和化肥廠等工廠排出的廢氣中都含有氮氧化物,氮氧化物溶于水最終轉化為               ,這也是造成酸雨的另一個主要原因。

(4) 酸雨可導致下列哪種危害(      )

A.腐蝕建筑物    B.導致樹木枯萎    C.造成洪澇災害    D.影響湖泊生態環境

(5) 根據上表,請你提出改善北京空氣質量的一項建議。

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江蘇省蘇州五中高一第二學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

(10分)下表是某城市某日的空氣質量報告:

污染指數
首要污染物
空氣質量級別
空氣質量狀況
55
SO2
II

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行了如下探究:
[探究實驗一]用下圖所示裝置進行實驗。

① A裝置的作用是     (填“干燥”或“氧化”)SO2氣體。
②實驗過程中,B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發生變化,C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變   色,說明SO2與水反應生成一種酸。
③ D裝置的作用是         ,D中發生反應的化學方程式是             
[探究實驗二]往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測得所得溶液的pH     7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1 h測定其pH,發現pH逐漸     (填“變大”或“變小”),直至恒定。說明燒杯中的溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4
[查閱資料]SO2形成酸雨的另一途徑為:SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4。則在此過程中的飄塵是作為     (填“催化劑”或“氧化劑”)。
[探究結論]SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現酸雨。
[知識拓展]
(1)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉化為     ,是造成酸雨的另一主要原因。
(2)該市某工廠的燃料煤中硫的質量分數為0.16%,該工廠每天燃燒這種煤100噸。如果煤中的硫全部轉化為SO2,那么這些SO2在標準狀況下的體積約為     m3

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科目:高中化學 來源:2014屆江蘇省高一第二學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(10分)下表是某城市某日的空氣質量報告:

污染指數

首要污染物

空氣質量級別

空氣質量狀況

55

SO2

II

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行了如下探究:

[探究實驗一]用下圖所示裝置進行實驗。

① A裝置的作用是      (填“干燥”或“氧化”)SO2氣體。

②實驗過程中,B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發生變化,C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變    色,說明SO2與水反應生成一種酸。

③ D裝置的作用是          ,D中發生反應的化學方程式是              

[探究實驗二]往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測得所得溶液的pH      7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1 h測定其pH,發現pH逐漸      (填“變大”或“變小”),直至恒定。說明燒杯中的溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4

[查閱資料]SO2形成酸雨的另一途徑為:SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4。則在此過程中的飄塵是作為      (填“催化劑”或“氧化劑”)。

[探究結論]SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現酸雨。

[知識拓展]

(1)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉化為      ,是造成酸雨的另一主要原因。

(2)該市某工廠的燃料煤中硫的質量分數為0.16%,該工廠每天燃燒這種煤100噸。如果煤中的硫全部轉化為SO2,那么這些SO2在標準狀況下的體積約為      m3

 

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