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A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為．
（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為，Sn極附近溶液的pH（填“增 大”、“減小”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是，總反應(yīng)方程式．

（1）用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反應(yīng)式為，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，原電池的總反應(yīng)是；當(dāng)有6.5g鋅溶解時(shí)，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出的氫氣的體積為，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為摩爾，溶液的酸性（填“增強(qiáng)”或“減弱”）．
（2）選用下列試劑和儀器設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．畫(huà)出裝置圖．標(biāo)明原電池的正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液，并寫(xiě)出正極、負(fù)極的電極反應(yīng)．
試劑：銅片、鐵片、銀片、鎂條、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液．
儀器：燒杯、導(dǎo)線、鐵夾（若還需其它儀器可自己補(bǔ)充）

如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該原電池的正確組成是（　　）