Question

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應的離子方程式為

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

．
（2）B中Sn極的電極反應式為

2H⁺+2e^-=H₂↑

，Sn極附近溶液的pH（填“增 大”、“減小”或“不變”）

增大

．
（3）C中被腐蝕的金屬是

鋅

，總反應方程式

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）鐵的化學性質，能與酸反應；
（2）根據金屬活潑性判斷原電池的正負極；根據電極反應式得出正確結論；
（3）根據金屬活潑性判斷原電池的正負極，得出正確結論．

解答：解：（1）鐵與硫酸反應的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；氫離子濃度減小，溶液的pH值增大，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；增大；
（3）鋅比鐵活潑，鋅為原電池負極，被腐蝕，負極電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極：2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：鋅；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

點評：原電池幾乎是高考不變的一個題型，每年高考中必考，是熱點題型．本題考察了原電池的工作原理和電極反應式的書寫以及金屬的活潑性．