一個電池的總反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應的原電池的正確組成是（ ）
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科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數之和為11，C、D、F三種元素的原子序數之和為28。請回答下列問題：
（1）B與D可形成非極性分子X，過量的X與F D2－溶液反應的離子方程式為____________________________。
（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示） 。
（3）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發生置換反應，其化學反應方程式為：
。
（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質構成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨（I）電極上發生的電極反應式： 。
（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉移電子的物質的量為______。
（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構成的強電解質Z和W，溶于水時都能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為 、W為 。
（7）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C2(g)＋3A2(g)
2CA3(g)，反應達到平衡后，測得容器中含有C2 0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，總容積為1.0L。
①如果達成此平衡前各物質起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：
A．C2 0.6mol， A2 0.5mol， CA30mol
B．C2 0mol， A2 0mol， CA3 1.2mol
C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L， CA3 0.1mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數K＝________；
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數之和為11，C、D、F三種元素的原子序數之和為28。請回答下列問題：
（1）B與D可形成非極性分子X，過量的X與F D2－溶液反應的離子方程式為____________________________。
（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示） 。
（3）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發生置換反應，其化學反應方程式為：
。
（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質構成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨（I）電極上發生的電極反應式： 。
（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉移電子的物質的量為______。
（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構成的強電解質Z和W，溶于水時都能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為 、W為 。
（7）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C2(g)＋3A2(g)
2CA3(g)，反應達到平衡后，測得容器中含有C2 0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，總容積為1.0L。
①如果達成此平衡前各物質起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：
A．C2 0.6mol， A2 0.5mol， CA30mol
B．C2 0mol， A2 0mol， CA3 1.2mol
C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L， CA3 0.1mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數K＝________；
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科目：高中化學 來源：2013屆山東省高二下學期第一次月考化學試卷 題型：填空題
（16分）下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH
2K2CO3+6H2O
（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是 裝置，乙池是 裝置。
（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是 ，B（石墨）電極的名稱是 。
（3）寫出電極反應式：
通入O2的電極的電極反應式是 。
A（Fe）電極的電極反應式為 ，
（4）乙池中反應的化學方程式為 。[來源:Z&xx&k.Com]
（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2 mL（標準狀況下）
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科目：高中化學 來源： 題型：
I．光伏組件采用高效率單晶硅或多晶硅光伏電池、高透光率鋼化玻璃、抗腐蝕鋁合多邊框等材料，使用先進的真空層壓工藝及脈沖焊接工藝制造。
（1）下圖是太陽能電池板經太陽光照射前后內部電子的變化情況，圖乙中燈泡變亮，其中____(填寫“N”或“P”)是正極。
（2）右上圖是一個太陽能路燈，圖中的④是蓄電池。鎳氫電池就是這樣一種與太陽能電池配套使用的蓄電池，白天用于充電，夜間供電。這種蓄電池容量大，充電放電循環壽命也較長。該蓄電池的總反應為Ni(OH)2 NiOOH＋1/2H2↑。鎳氫電池的電解液采用30%的KOH溶液，白天充電反應時的陽極反應式為 ，夜間放電時，負極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
II．X、Y、Z、Q、R5種短周期元素原子序數依次增大。化合物甲由X、Z、Q3種元素組成，常溫下，0.1mol·L-l甲溶液的pH =13。工業上常用電解QR飽和溶液生產甲
（3）Q的原子結構示意圖為
（4）常溫下將R的單質通人甲溶液中，發生反應的離子方程式為
（5）若Y元素的單質能發生如右圖所示轉化，則Y元素是 。
已知：298K時，反應②生成1mol YZ2（g）時放出熱量283.O kJ·mol-1，
反應④生成1mol YZ2（g）時放出熱量393.5 kJ·mol-1，反應③的熱化學方程式為
。
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