Question

某原電池的總反應是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該原電池的正確組成是（　　）

A．正極Zn  負極Cu   電解質溶液CuCl₂

B．正極Cu  負極Zn   電解質溶液CuCl₂

C．正極Zn  負極Cu   電解質溶液ZnCl₂

D．正極Cu  負極Zn   電解質溶液ZnCl₂

Answer 1

分析：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu中，Zn失去電子，為原電池的負極，正極材料為比Zn不活潑的金屬或惰性電極即可，電解質溶液中含銅離子，以此來解答．

解答：解：原電池的總反應是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，Zn失去電子，為原電池的負極，正極材料為比Zn不活潑的金屬或惰性電極即可，電解質溶液中含銅離子，
則可選Zn為負極，Cu為正極，電解質溶液為CuCl₂，
故選B．

點評：本題考查原電池的設計，注意利用電池反應中得失電子分析電極，題目就有較大的開放性，注重知識的遷移應用，題目難度不大．