Question

某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該原電池的正確組成是（　　）
                    A            B            C           D
正      極         Zn           Cu           Zn          Cu
負(fù)      極         Cu           Zn           Cu          Zn
電解質(zhì)溶液        CuCl₂         CuCl₂        ZnCl₂        ZnCl₂．

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：根據(jù)Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu知，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅作負(fù)極，比鋅不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為銅鹽溶液．

解答：解：A、鋅的活潑性大于銅，鋅作負(fù)極銅作正極，所以A裝置不符合該原電池反應(yīng)，故A錯(cuò)誤．
B、鋅的活潑性大于銅，鋅作負(fù)極銅作正極，電解質(zhì)溶液中的銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以B裝置符合該原電池反應(yīng)，故B正確．
C、鋅的活潑性大于銅，鋅作負(fù)極銅作正極，電解質(zhì)溶液應(yīng)為銅鹽溶液，所以C裝置不符合該原電池反應(yīng)，故C錯(cuò)誤．
D、鋅的活潑性大于銅，鋅作負(fù)極銅作正極，電解質(zhì)溶液應(yīng)為銅鹽溶液，所以D裝置不符合該原電池反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，注意根據(jù)方程式中發(fā)生的反應(yīng)類型判斷原電池的正負(fù)極及電解質(zhì)溶液．