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堿性電池具有容量大.放電電流大的特點.因而得到廣泛使用.鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液.電池總反應為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是 A．電池工作時.鋅失去電子 B．電池正極的電極反應式為:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-﹦Mn2O3 C．電池工作時.電子由正極通過外電路流向負極 D．外電路中每通過0.2mol電子.鋅的質量理論上減小6.5g 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列說法錯誤的是（　�。�

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極反應為2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-→Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C．電池工作時，負極附近溶液堿性增強

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列說法錯誤的是（　�。�

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-?Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列說法中錯誤的是（　　）

A．電池工作時，鋅失去電子，鋅是負極

B．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

C．電池負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH^-=Zn（OH）₂

D．電池工作時，電子由負極流向正極，溶液中OH^-向正極移動，K⁺、H⁺向負極移動

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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳干電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列說法錯誤的是（　�。�

A．電池工作時，鋅失去電子

B．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g

C．電池正極的電極反應式為：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-

D．電池工作時，電子由正極通過導線流向負極

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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因此得到廣泛應用．鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質溶液，電池總反應式為；Zn+MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂下列說法錯誤的是（　�。�

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池負極反應為Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂

C．電池工作時，電流由負極通過外電路流向正極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g

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