Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因此得到廣泛應用．鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質溶液，電池總反應式為；Zn+MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂下列說法錯誤的是（　　）

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池負極反應為Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂

C．電池工作時，電流由負極通過外電路流向正極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g

Answer 1

分析：A、根據原電池中失電子的一極為負極判斷；
B、根據負極上的反應類型書寫電極反應式；
C、根據原電池工作原理中電子的流向來回答；
D、根據鋅與轉移電子的關系計算．

解答：解：A、原電池中失電子的一極為負極，Zn轉化為Zn（OH）₂，化合價升高失電子，做負極，故A正確；
B、負極失電子，發生氧化反應，所以負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH^-=Zn（OH）₂，故B正確；
C、電池工作時，電子由負極流向正極，電流由正極通過外電路流向負極，故C錯誤；
D、由Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知，65gZn反應轉移電子為2mol，則6.5gZn反應轉移0.2mol電子，故D正確．
故選C．

點評：本題考查原電池，理解這類題的關鍵是理解原電池原理，在反應中，電子從負極經外電路流向正極，同時溶液中的陰、陽離子分別不斷移向負極、正極，構成閉合回路．