化學實驗專題復習
一、考綱要求
1．了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。
2．掌握化學實驗的基本操作，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。
3．掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法）。
4．綜合運用化學知識對常見的物質（包括氣體物質、無機離子）進行分離、提純和鑒別。
5．掌握化學實驗記錄的基本要求，并能設計一些基本實驗。
（1）根據實驗現象，觀察、記錄、分析或處理數據，得出正確結論。
（2）根據實驗試題要求，設計或評價實驗方案。
（3）能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。
6．以上各部分知識與技能的綜合應用。
二、回歸課本
1．常用化學儀器的主要用途、使用方法及注意事項
試管、坩堝、蒸發皿、燒杯、燒瓶（圓底、平底和蒸餾燒瓶）、錐形瓶、集氣瓶、試劑瓶（廣口、細口）、啟普發生器、滴瓶、托盤天平、量筒、溫度計、容量瓶、滴定管、漏斗（普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗）、干燥管（U形、球形）、洗氣瓶、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、鑷子、坩堝鉗、試管夾、鐵架臺（附鐵圈、鐵夾）、干燥器、酒精燈、石棉網、泥三角、三角架、研缽（附研杵）等。
2．化學試劑的保存與選用
2.1 常用化學藥品的存放
試劑的存放一般要注意三方面的問題：第一要確保藥品不變質，第二要考慮到取用方便，第三要防止藥品對試劑瓶的影響。
2.1.1 需密封保存的試劑
⑴由于試劑與空氣中的某種成分（CO2、水或O2）作用而要密封保存
⑵由于試劑易揮發應密封保存
2.1.2 對試劑瓶的一般要求
⑴固體藥品保存在________中，以便用________取用，液體藥品保存在_______中；
⑵大多數藥品保存在_________中，____________________等見光易分解的試劑要保存在________中并置于_______處。
2.1.3 對瓶塞的要求
試劑保存時一般使用磨口玻璃塞。
⑴保存時試劑瓶必須用橡膠塞的有哪些？為什么必須用橡膠塞？
⑵保存時試劑瓶不能使用橡膠塞的有哪些？為什么？
2.1.4 幾種試劑的特殊保存方法
鈉、鉀、白磷、液溴以及易揮發且易燃物質如汽油、乙醚、苯。
2.2 試劑的選用
實驗中需根據所給儀器和實驗的要求（如物質檢驗、酸化、提純等）選用試劑
3．化學實驗基本操作
3.1 藥品的取用
⑴取用固體藥品（粉末狀、塊狀藥品）時，應怎樣操作？有哪些注意點？
⑵取用液體藥品時，應怎樣操作？有哪些注意點？
3.2 物質的溶解
物質的溶解常在_____或______中進行
⑴使固體物質溶解速率加快的方法有______、_______、_______、_________等；
⑵液體的溶解或稀釋一般要把密度____的液體加到密度的____液體中，如濃硫酸的稀釋要把_______慢慢加到______中；
⑶氣體物質溶解時，若溶解度不大則可用_______直接通入水中溶解，如果是氯氣、硫化氫等有毒氣體還要連接___________。
3.3 物質的加熱
⑴加熱前、后，有哪些需要注意的地方？
⑵被加熱儀器應放在酒精燈的火焰的__________，燒杯、燒瓶、錐形瓶等受熱面積大的儀器應_____________加熱；試管中盛放固體物質加熱時，試管口應___________，以免___________________；溶液蒸發結晶時應在_______中進行，加熱蒸發時要用玻棒不停地______，以防____________________，當溶液中出現較多量固體時即停止加熱，靠余熱蒸發剩余的水分，或用小火烘干；固體灼燒一般在_________進行。
⑶若要受熱均勻且控制溫度在一定范圍內而不至過高，可用_____間接加熱。
3.4 焰色反應操作
⑴實驗前應先將鉑絲（鐵絲也可）用_______洗滌后灼燒，反復多次，直到_________________。
⑵用鉑絲蘸取某物質的粉末（或溶液），放到酒精燈火焰上灼燒，觀察焰色。若要檢驗有沒有K＋離子，需隔著______________觀察焰色。
3.5 儀器的洗滌
⑴儀器已經洗滌干凈的標準；
⑵若儀器內壁附著不易用水洗凈的物質時，要根據附著物的性質選用不同的試劑洗滌后再用水沖洗干凈。
3.6 試紙的使用
⑴中學化學中常用的試紙有哪些？
⑵使用試紙檢驗溶液或氣體性質時，應該如何操作？有哪些注意事項？
4．混合物的分離與提純
4.1 固體與液體的混合物
⑴難溶固體與液體混合物常用過濾的方法分離。需掌握的相關內容：若難溶固體通過沉淀法得到，如何判斷沉淀是否完全？過濾需要哪些儀器、如何操作？如何洗滌沉淀以及判斷沉淀已經洗滌干凈？
⑵固體溶解與液體中如何分離？蒸發結晶和降溫結晶有何區別？
4.2 固體與固體的混合物
溶解過濾、結晶或重結晶、加熱升華這三種辦法適用的對象是什么？操作時有哪些注意事項？
4.3 膠體與溶液混合物
膠體中常混有溶液，一般用_________或__________的方法進行分離和提純。
4.4 氣體與氣體的混合物
分離時有哪些常用裝置？適用對象是什么？
4.5 液體與液體混合物
⑴互不相溶的液體混合物的分離。
⑵兩種或兩種以上互溶液體的分離。
⑶若兩種物質互溶但沸點相差較小，一般不可用蒸餾的方法進行分離，而是通過化學反應使其中一種物質發生轉化，轉化為兩種互不相溶或沸點相差較大的物質。
5．常見物質的檢驗和鑒定
物質的鑒別即物質的檢驗，通常是指對兩種或兩種以上的物質進行定性辨認。物質的鑒定通常指根據物質的物理或化學特性對一種物質進行確認，對離子化合物來講一般是分別檢驗出陽離子、陰離子。
5.1 常見離子的檢驗
H＋、K＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、OH－、Cl－、Br－、I－、SO42－、
CO32－、HCO3－等常見離子的檢驗試劑或方法。
5.2 常見氣體的檢驗
H2、O2、Cl2、CO2（CO）、SO2、NH3、NO2（NO）、CH4、C2H4、C2H2等常見氣體的檢驗方法。
5.3 有機物的檢驗
有機物的檢驗通常是檢驗其分子中的官能團。用酸性高錳酸鉀可以確定______________________等官能團，用溴水可以確定_____________________________等官能團，用銀氨溶液或［新制Cu(OH)2］可以確定________________________等官能團，用FeCl3溶液可以確定_________________________等官能團。
6．氣體的實驗室制備
請你寫出中學化學實驗室制取下列 9 種氣體時的化學反應方程式、反應發生裝置、氣體提純裝置及試劑、氣體收集方法和尾氣處理方法（裝置及試劑）：
O2、H2、CO2、Cl2、NH3、NO、NO2、C2H4、C2H2
7．課本上的演示實驗和學生實驗
三、近年典型考題示例
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試回答：
⑴B中反應的化學方程式為：_________________________________________；
⑵D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是：_________________。
⑶D中反應化學方程式為：________________________________。
⑷裝置（Ⅰ）的主要缺點是：____________________________________________。
⑸裝置（Ⅱ）的主要缺點是：_____________________________。如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：____________________________________。
解析 本題要求學生對題中兩種實驗裝置進行評價，并要求學生在評價的基礎上進行實驗設計，既有設計又有評價。
根據題中所給儀器的編號，仔細比較兩個裝置，發現二者有兩處不同：①裝置（Ⅰ）洗氣瓶F中裝的是濃H2SO4（用于吸水防止FeCl3潮解），裝置（Ⅱ）洗氣瓶F中裝的是NaOH溶液（用于吸多余Cl2防止污染空氣）；②裝置（Ⅱ）是將FeCl3蒸氣直接通入廣口瓶D而裝置（Ⅰ）則是用細小的導管通入，FeCl3蒸氣遇冷凝華易堵塞細導管。兩個裝置各有優缺點，重新設計實驗裝置時應取長補短、同時注意裝置的連接順序。
答案 ⑴4HCl＋MnO2
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑或16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ⑵B中的反應進行一段時間后，看到共綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D
⑶2Fe＋3Cl22FeCl3 ⑷導管易被產品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環境污染 ⑸產品易受潮解 在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置（其他既能防止產品潮解又能防止尾氣污染環境的合理答案均給分）
例2 （2001?全國）某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量。實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為a g。
②裝好實驗裝置。
③檢查裝置氣密性。
④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。
⑤停止加熱（如圖，導管出口高于液面）。
⑥測量收集到氣體的體積。
⑦準確稱量試管和殘留物的質量為b g。
⑧測量實驗室的溫度。
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。
⑩處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量。
回答下列問題：
⑴如何檢查裝置的氣密性？
⑵以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；①調整量簡內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量簡內氣體的體積。這三步操作的正確順序是： （請填寫步驟代號）。
⑶測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？
⑷如果實驗中得到的氧氣體積是c L（25℃、1.0×105Pa）的，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：
M(O2)= 。
解析：本題較全面的考查化學實驗，包括的考點有實驗的操作、原理、數據的采集和處理，利用常用的中學儀器作定量的實驗。解答本題時⑴、⑶兩個問題時要注意文字表達要簡潔、準確、到位，解答第⑵問時要注意溫度、壓強對氣體體積的影響，最后數據處理時要注意單位以及把298K下體積換算成273K時的體積。
答案：（1）將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣。
（2）②①③ （3）慢慢將量筒下降
（4）
例3 （2002?廣東）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。現有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲。（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器。）
請填寫表中空格，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。
序號
實驗步驟
簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）
①
溶解
將混合物放入燒杯中，加入98% H2SO4 ，充分攪拌直到固體不再溶解。
②
③
④
⑤
洗滌沉淀
⑥
檢驗沉淀是否洗凈
解析 本題通過對混合物的分離考查實驗設計和化學實驗基本操作。
題中給出了信息“化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數大于或等于98%的硫酸，而乙不溶”，又給出了第一步實驗操作“將混合物放入燒杯中，加入98% H2SO4 ，充分攪拌直到固體不再溶解”。綜合分析兩個信息，應該知道實驗設計的大體思路：用濃硫酸將甲溶解，過濾出乙后，濾液加入水中稀釋同時析出甲，再過濾。
知道了實驗設計的大體思路之后，就需要考慮操作的細節問題了：含濃硫酸的濾液與水混合時應怎樣操作？過濾得到的沉淀物需要洗滌，怎樣洗？怎樣才算洗干凈了？等等。
答案 ②過濾 將燒杯中物質倒入耐酸過濾器中過濾，得濾液
③析出沉淀 將濾液沿燒杯壁慢慢倒入足量水中，并不段攪拌，直至析出全部固體
④過濾 將此燒杯中的物質倒入過濾器中過濾，得固體
⑤用蒸餾水沖洗濾紙上的固體若干次，直至洗凈
⑥取新得到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的BaCl2 溶液 ，若沒有白色渾濁出現，則說明沉淀已洗凈，若有白色渾濁出現，則說明沉淀沒有洗凈
例4 （2003?江蘇）擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。
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氣體
a
b
c
d
C2H4
乙醇
濃H2SO4
NaOH溶液
濃H2SO4
Cl2
濃鹽酸
MnO2
NaOH溶液
濃H2SO4
NH3
飽和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固體NaOH
NO
稀HNO3
銅屑
H2O
P2O5
⑴上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 。
⑵指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）
①氣體 ，理由是 。
②氣體 ，理由是 。
③氣體 ，理由是 。
④氣體 ，理由是 。
解析 本題考查制取氣體實驗中根據已有裝置選擇反應物、除雜試劑和干燥劑的能力，其中有常規方法和非常規方法。
若制取乙稀，由于裝置中沒有溫度計，無法控制反應溫度，實驗無法進行。后面的除雜試劑NaOH溶液（用于吸收CO2和SO2）和干燥劑濃H2SO4的選用都是正確的。
若用該裝置制取氯氣是可以的，用濃H2SO4對氯氣進行干燥也是可以的。但要除去氯氣中混有的HCl氣體，c中應選用飽和食鹽水。
我們熟悉的制取氨氣的裝置是以NH4Cl固體和消石灰作反應物的固體加熱制氣裝置，用本題中裝置和題給反應物也能制取氨氣（a中也可以加入濃氨水），但c中的水能吸收氨氣且能發生倒吸。若c中不加入任何物質倒是可以的。
若用該裝置制取NO氣體，制得的氣體中可能混有NO2氣體，c中用水能將NO2轉化為NO，d中的P2O5起干燥作用。我們熟悉的干燥裝置一般由兩種：本題中d裝置和干燥管（或U型管），d裝置中一般裝液體干燥劑如濃硫酸，干燥管（或U型管）中裝入固體干燥劑。這里d裝置中裝入固體干燥劑是一種非常規方法。
答案 ⑴NO ⑵①C2H4 裝置中沒有溫度計，無法控制反應溫度 ②Cl2 反應生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了 ③NH3 反應生成的NH3被c中的H2O吸收了
例5 （2004?江蘇）有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。
請回答下列問題：
⑴第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是：
__________________________________。
⑵請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3。
____________________________________________________________________
⑶第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：
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上述方案是否合理?______________。請簡要說明兩點理由：
①________________________________；②________________________________。
解析 本題是一道探究性實驗試題，由大家熟知的Na2O2與CO2反應拓展到與具有還原性的SO2反應，不要求得出實驗結論（因為沒有親自動手做），通過檢驗O2、SO42－等基礎知識作為載體，考查了化學實驗方案的設計與評價。
答案 ⑴2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2 ⑵取白色固體，加稀硫酸，產生能使晶紅溶液褪色的氣體。 ⑶不合理 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 如果反應后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根
四、訓練感悟
1．可用滴瓶存放較長時間的試劑是（ ）
A．溴水 B．
溶液 C．NaOH溶液 D．濃鹽酸
2．向某待測無色溶液中滴入酚酞試劑，結果溶液呈紅色，由此可得出的結論是（ ）
A．溶液中溶有NaOH B．溶質可能是
C．溶液中一定不含
離子 D．溶液呈堿性
3．有一NaOH溶液長期存放在試劑瓶中，結果瓶底溶液呈渾濁狀，其原因主要是（ ）
A．吸收空氣中
所致 B．NaOH與玻璃作用，而后吸收所致
C．NaOH中含有
D．溶液中的水分部分蒸發
4．欲量取
，最好選用（ ）
A．酸式滴定管 B．10 mL移液管
C．50 mL量筒 D．100 mL量筒
5．先將甲物質放于托盤天平右盤進行稱量，再將乙物質放在左盤進行稱量，若兩次都使用了游碼，且砝碼和游碼的讀數均相等，甲、乙兩物質的質量（ ）
A．小于 B．等于 C．大于 D．不能確定
6．①加熱時試管中盛液量不超過1/3容積；②制溴苯時圓底燒瓶上方要安裝一根長玻璃導管；③加熱時燒杯內盛液量不超過
容積；④用高錳酸鉀制氧氣時試管中靠近試管口處要塞一團棉花；⑤制乙烯時要在燒瓶里放些碎瓷片．在這五種實驗操作中，主要是為了保證不使液體噴出的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
7．下列操作，不妥的是（ ）
A．用托盤天平稱量氫氧化鈉時，需在左、右托盤上各放一塊質量相等的濾紙．
B．用25 mL滴定管量取25 mL的氫氧化鈉溶液時，需將調好零點的滴定管內所有液體放出．
C．用10 mL移液管量取10 mL氫氧化鈉溶液時，不必把殘留尖嘴部分的液體用吸球吹出．
D．用量筒量取一定量體積的液體配制一定物質的量濃度的溶液時，不用將量筒用蒸餾水洗滌后再移入容量瓶．
8．酒精燈不易點燃或燃燒不好，可能的原因有：①酒精燈不用時沒蓋上燈帽．②燈芯外露部分已燒焦炭化．③燈內的酒精只占燈容積的1/2．敘述正確的是（ ）
A．①②③ B．只有① C．①② D．只有②
9．下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（ ）
A．酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽．
B．給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再預熱．
C．給試管里的液體加熱時，試管口應略向上傾斜（約45°角），外壁干燥后再預熱．
D．用氫氣還原氧化銅時，應先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅．
10．下列各組溶液，只用組內溶液互相混合的方法就可鑒別的是（ ）
A．NaOH、、
、
B．
、、
、NaCl
C．NaCl、
、
、HCl
D．、
、、HCl
11．下列有關使用托盤天平的敘述，不正確的是（ ）
A．稱量前先調節托盤天平的零點；
B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼；
C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量；
D．用托盤天平可以準確稱量至0.01 g；
E．稱量完畢，應把砝碼放回砝碼盒中．
12．有些固體藥品長期存放時，若因密封不嚴，則瓶內會逐漸積聚一定量液體，以下各組中的每種藥品都有可能出現這種現象的一組是（ ）
A．無水硫酸銅，生石灰，燒堿 B．紅磷，燒堿，無水氯化鈣
C．純堿，芒硝，熟石灰 D．氯化鎂，明礬，氯化鈉
13．下列實驗操作，正確的是（ ）
①中和滴定時，用標準液潤洗滴定管，用待測液潤洗移液管和錐形瓶，并在錐形瓶內滴入l mL指示劑
②配制物質的量溶液時，將稱量好的溶質溶于盛有適量水的燒杯中，待溶解后立即傾入容量瓶中，繼續進行洗滌和定容
③用NaOH溶液和可溶性鋁鹽溶液大量制取
④制取
時，吸取NaOH溶液的膠頭滴管的末端應插入
溶液中，再逐漸注入NaOH溶液
⑤蔗糖加稀硫酸水解后，將水解液滴入銀氨溶液，水浴加熱后即可見銀鏡
A．①②③ B．②⑤ C．④ D．以上都不正確
14．為了區別五瓶無色溶液：HCl、
、
、NaCl、，四位學生都沒有用酒精燈，三位學生另用了試劑，一位學生沒有另用任何試劑．其中操作步驟一定最少的是（ ）
A．甲另用了酚酞試劑 B．乙另用了NaOH溶液
C．丙另用了石蕊試液 D．丁不另用任何試劑
15．將
溶到100mL水中，要求計算溶液的物質的量濃度．（O、Na的原子量已知）（ ）
A．以上所給條件已經足夠 B．還必須再給出放出氣體的體積
C．還必須再給出生成溶液的體積 D．還必須已知
的密度
16．在實驗室欲用托盤天平稱量某物質的質量，稱量前發現天平指針偏向左側（托盤內無任何其他物質），這時可考慮進行的操作有：①使游碼移至標尺的零刻度處；②旋轉螺母，調節天平至平衡；③將左右托盤對調；其正確的是（ ）
A．①或② B．① C．③①② D．①或③
17．現有磷酸鈉、鹽酸、碳酸鉀和氯化鋇4種溶液，分別盛于1～4號的4個試劑瓶中，但不知道哪一個試劑瓶盛何種溶液．若取2號和3號的溶液混合時，則有氣體產生；將1號和3號的溶液混合時，則有沉淀產生．由此可知盛磷酸鈉溶液的試劑瓶的編號是（ ）
A．1號 B．2號 C．3號 D．4號
18．下列物質的制備過程中，要經過5個步驟的是（ ）
A．以黃鐵礦、空氣、水、磷灰石為原料，制取過磷酸鈣
B．以海水、鹽酸、石灰石為原料，提煉金屬鎂
C．以電石、食鹽、水為原料制聚氯乙烯
D．以氨、空氣、水為原料制硝銨
19．下列實驗操作會導致實驗結果偏低的是（ ）
（1）配制100 g 10％的
溶液，稱取
晶體溶于90 g水中
（2）測定晶體中結晶水的百分含量時，所用的晶體已經受潮．
（3）配制一定摩爾濃度的
溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線．
（4）用98％的濃配制1∶5稀時，把14 g98％的濃溶于54 g水中
A．只有（1） B．只有（2）
C．（2）（3）（4） D．（1）（3）（4）
20．根據以下敘述制備氯化銅
先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解，發生以下反應
已知pH≥9.6時，
可析出
pH≥6.4時，
可析出
pH＝3～4時，
可析出
在除去溶液中的時，可采用的方法是（ ）
A．可直接加堿，調整溶液的pH≥9.6
B．加入純銅粉，將還原為Fe
C．先將氧化成，再調整溶液pH至3～4
D．通入
使直接沉淀
21．在一定條件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5二硝基萘
和1，8-二硝基萘
的混合物，后者可溶于質量分數大于98％的硫酸，而前者不能．利用這一性質可以將這兩種異構體分離．
將上述硝化產物加入適量的98％硫酸，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1，8-二硝基萘，應采用的方法是（ ）
A．蒸發濃縮結晶 B．向濾液中加水后過濾
C．用溶液處理濾液 D．將濾液緩緩加入水中
22．某溶液含有較多的和少量的
，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有
①加適量溶液，②加金屬鈉，③結晶，④加過量NaOH，⑤加強熱脫結晶水，⑥過濾．正確的操作步驟是（ ）
A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤
23．設計最佳方案，用24 g KCl和一定量的制取（不同溫度下KCl、NaCl、、在水中的溶解度請查溶解度表）．
24．實驗室制備少量碘乙烷：將紅磷粉末放入乙醇里，在不斷振蕩下逐次加入細粒的
，則有反應：
待反應緩和后用右圖裝置進行水浴加熱約半小時，反應可基本完成，這時反應液中已無固體顆粒和紅磷，然后要加入一些物質X，并拔出直立冷凝管，裝上附有60°彎玻璃管的瓶塞；將導管接于橫放的冷凝管上，水浴加熱蒸餾出粗制的碘乙烷，此粗產品中混有乙醇并溶有（純碘乙烷為無色難溶于水的液體，沸點72.3℃）
（1）
應是哪一類有機物?寫出其結構簡式．
（2）物質X可能是什么?為什么要用它?
（3）裝置中豎直冷凝管有何作用?冷凝水從________口進，________口出．
（4）怎樣除去粗制品中的乙醇和碘?（指出加入的試劑和操作名稱）
25．某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現用
從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50 mL碘水和
加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時施開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
H．靜置、分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）________→_______→________→A→G________→E→F
（2）上述E步驟的操作中應注意________________．上述G步驟操作的目的是______
_________．
（3）能選用從碘水中萃取碘的原因是_______________．
（4）下列物質，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是________．
A．熱裂汽油 B．苯 C．酒精 D．正庚烷
26．有常用玻璃儀器組成的下列六種實驗裝置（根據需要可在其中加入液體或固體）
（1）能用做干燥二氧化硫氣體的裝置有________（填代號，下同）
（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有________
（3）在氯氣和鐵反應實驗中，能添加在制氣和化合反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有________
（4）在乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗中，能添加在制乙烯裝置和加成反應裝置之間，達到控制氣流使其平衡目的的是________
（5）若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應實驗，則其中廣口瓶的作用是________．
27．有機物的C、H含量常用燃燒和與CuO灼燒等方法使之生成和水，測它們的質量求得有機物中碳和氫的百分含量，現有某固態有機物在加熱情況下鼓入足量的氧氣使其完全燃燒，今有如下儀器．
（1）為確定某固體有機物的最簡式（實驗式）下述儀器中最少需要的種類有________種，它們是________，其中要一前一后用兩次的是________，（填儀器編號）其作用前者為________；后者為________．但為完成測定還缺少的一種重要儀器名稱是________．
（2）為確定固體有機物是烴還是其含氧衍生物，實驗依據是________．
（3）為確定其分子式還需知道下述中的
A．熔、沸點 B．定溫、定壓下蒸氣密度
C．固定有機物的體積 D．重要的化學性質
28．某化學課外小組設計了如下圖所示的實驗裝置，進行氣體性質實驗．圖中箭頭表示氣體流向．A表示一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，反應進行一段時間后，裝置乙中有紅棕色氣體生成．實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質中選取：、
、
、、NaCl、無水
、
、堿石灰等固體和
、蒸餾水．
根據圖中裝置和反應現象請回答：
（1）丙中發生反應的化學方程式為_______________________________
（2）丁中的干燥劑應選 ________，不選另一種干燥劑的理由是________．
（3）甲中發生反應的化學方程式為____________________
（4）戊中發生的主要反應的化學方程式為____________________，此反應是（吸熱、放熱）________反應，可能發生的什么現象可以證明你的判斷________．
（5）當乙中充滿紅棕色氣體后，停止給丙加熱，并關閉a、b兩個活塞，若將已浸入冰水中，則乙中會出現的現象是_______________，簡述產生此現象的原因______________．
29．實驗室常用燃燒分析法來測定有機物中碳和氫的質量分數，這種方法是用氧化銅作催化劑，在750℃時，用氧氣流將樣品氧化成和，再根據和的質量求出有機物中碳和氫的質量分數．現用下列各儀器裝置來確定乙炔分子中碳、氫兩種元素的質量比．
回答下列問題：
（1）若產生的氣體由左向右流向，各裝置導管的連接順序是：________接________、________接________、________接________、________接________、________接________．
（2）裝置Ⅰ的作用是_______；裝置Ⅱ的作用是________；裝置Ⅲ的作用是________．
（3）裝置Ⅳ中的化學方程式________________________；裝置Ⅴ中的化學方程式________________．
（4）實驗前稱得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質量分別變為
和
，實驗完畢，稱得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質量分別變為和，則乙炔分子中碳原子和氫原子的原子個數比為________（列出算式）．
30．某工廠排出的廢水中含有少量的
、
、
、
及一些懸浮的泥沙等不溶物．請你設計一個既經濟又合理的方法回收Ag和
（晶體），要求按先后次序寫出實驗步驟，并說明每一個步驟的實驗目的（不必寫化學方程式，也不必對回收的Ag和進行洗滌、干燥）．
1．B 2．D 3．B 4．D 5．A 6．C 7．AB 8．C 9．A 10．AD 11．CD
12．B 13．C 14．C 15．C 16．C 17．D 18．C 19．D 20．C 21．D 22．B
23．本題考查學生稱量、加熱、溶解、結晶等基本操作，同時要求理論聯系實際確定有關化學方程式和計算溶解度．
通過計算知：用50 mL
70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與
配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續析出
晶體，至20℃時，減壓過濾使分離出來．
24．（1）無機酸酯
（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸
（3）回流冷凝易揮發的反應物：a；b
（4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．
25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F
（2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內外空氣相通以保證（G）操作時漏斗里液體能夠流出．
（3）
與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．
（4）A、C
提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態烴如丙烯、丁烯與溴發生加成反應．
26．（1）AEF （2）AB （3）AF（或AEF） （4）D （5）安全瓶防止堿液倒吸
27．（1）4 a、d、f、h h吸收
吸收
天平
（2）試樣質量＝碳元素質量＋氫元素質量為烴
試樣質量＞碳元素質量＋氫元素質量為烴的含氧衍生物
（3）B
28．（1）
（2）堿石灰；無水
只能吸水，不能吸收．
（3）
（或
）
（4）
；放熱；反應開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續保持紅熱．
（5）氣體顏色變淺；
發生反應：
，屬于放熱反應，達到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，
濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．
29．本題考查學生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產物的吸收測定順序．由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產物測定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進行題中的催化氧化，乃至測定產物的質量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A
（2）吸收燃燒產生的氣體；吸收產生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．
（3）
（4）
30．解析：過程如下：
答案：①將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；
②往①的濾液中加入足量鋅粉，將其中的
置換出來；
③過濾②中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；
④往③的濾渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉化為
而進入溶液；
⑤過濾，將④中沒溶解的Ag濾出回收；
⑥將③、⑤得到的濾液合并，蒸發濃縮，使
析出后回收．
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