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請回答有關問題：

    (1)如何檢查用塞子（插有導管和儀器）塞緊的D的氣密性？答：_　　　　  ______。

    (2)若導入的CO₂不干燥，會在E中發生副反應，其化學方程式為：_____　　　　  ___。若在A中盛固體CaCO₃，a中盛6mol／L的鹽酸，為使導入D中的CO₂為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處裝置(不必畫圖)和其中的試劑是：________、________。

    (3)實驗時，裝置D和E的橡膠塞最好用鉛箔包住，原因是___　　　　　　　　 _____。

    (4)反應過程中要不斷通入CO₂，其主要作用是①____　　　　　　    ____；②_____ ___　　　　　　　　   。

    (5)E中的反應為：2Fe+3Br2FeBr，2FeB2FeBr₂+Br₂↑，則此實驗中溴化亞鐵的產率為________。

    (6)為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛________的尾氣吸收裝置。

樹德中學某化學興趣小組在實驗室用MnO₂與濃鹽酸反應制備C1₂(發生裝置如圖所示)。

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是           序號)。
A．往燒瓶中加入濃鹽酸
B．加熱
C．往燒瓶中加入MnO₂粉末 
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，興趣小組同學提出下列實驗探究方案：
甲方案：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成的AgCl質量
乙方案：采用酸堿恰好中和（有指示劑）的方法測定
丙方案：與已知量CaCO₃(過量)反應，稱量剩余的CaCO₃質量
丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H₂體積（換算為標準狀況）
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案是否可行     （填“是”或“否”），理由是                          。
②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。
a．量取試樣20．00 mL，滴入0．200 0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液22．00 mL，該次測得試樣中鹽酸濃度為        mol·L^一1；
b．重復以上操作多次取平均值獲得實驗結果
③判斷丙方案的實驗結果       (填“偏大"、“偏小”或“準確”)。
(已知：部分CaCO₃會轉化為更難溶的MnCO₃)
④進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將               轉移到        中。
(ii)反應完畢，每間隔l分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是                                                              (排除儀器和實驗操作的影響因素)

（1）寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）上述反應中，還原劑是　　　，若有1 mol氧化劑參加反應，轉移的電子的物質的量是　　　mol。

（3）實驗開始前，某學生對裝置進行了氣密性檢查。方法：連接好裝置后，用彈簧夾夾住　　　（填“A”或“B”）處橡皮管；向分液漏斗中加水并打開活塞，當加到一定量時，停止加水，靜置觀察，當觀察到分液漏斗中　　　時，表明該裝置不漏氣。

（4）興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中錯誤的是（填序號）　　　。

A.氫氧化鈉溶液                  B.碳酸鈉濃溶液                  C.濃硫酸

(1)寫出該反應的化學方程式：____________________________________。

(2)上述反應中，還原劑是_________，若有1 mol氧化劑參加反應，轉移的電子的物質的量是_________mol。

(3)實驗開始前，某學生對裝置進行了氣密性檢查。方法是：連接好裝置之后，用彈簧夾夾住_________處(填“A”或“B”)橡皮管；向分液漏斗中加水并打開活塞，當加到一定量時，停止加水，靜置觀察。當觀察到分液漏斗中_________時，表明該裝置不漏氣。

(4)若要收集純凈干燥的氯氣，可以在收集之前讓氯氣先通過兩洗氣瓶，兩洗氣瓶所盛試劑依次是__________________、_________________。

(5)興趣小組同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中錯誤的是__________(填寫序號)。

A.氫氧化鈉溶液             B.碳酸鈉溶液                 C.濃硫酸