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體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，下列敘述錯誤的是（　　）

A、它們分別與足量CaCO₃反應時，放出的CO₂一樣多

B、它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C、兩種溶液的pH相同

D、分別用水稀釋相同倍數時，n（Cl^-）＜n（CH₃COO^-）

分析：這兩種酸中都存在c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），c（H⁺）=n（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）=c（H⁺）-c（OH^-），可知兩種溶液的pH相同，由于醋酸為弱酸，不能完全電離，可知醋酸濃度較大，以此解答該題．

解答：解：n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，溶液中氫離子濃度相等，醋酸是弱酸，部分電離，醋酸的物質的量難度一定大于鹽酸的濃度，
A．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，則放出二氧化碳體積與酸的物質的量成正比，所以醋酸放出的二氧化碳多，故A錯誤；
B．醋酸的濃度大于鹽酸，與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多，故B正確；
C．兩溶液中氫離子濃度相等，pH相等，故C正確；
D．醋酸是弱電解質，部分電離，稀釋后電離程度變大，醋酸根離子物質的量增大，故正確．
故選A．

點評：本題考查了弱電解質的電離，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，正確判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題關鍵，再結合弱電解質電離特點來分析解答，難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?淮南一模）下列敘述中，正確的一組是（　　）
①SO₂的水溶液能導電，所以SO₂是電解質；
②相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅粒反應，醋酸生成的氫氣較多；
③在0.1mol/LCH₃COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH₃COONa晶體，溶液pH均增大；
④室溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當pH=7時，c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）；
⑤室溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO₄^2-與H⁺的物質的量濃度之比約為1：20．

A．①③④

B．②④⑤

C．②③⑤

D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?上海模擬）體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol．則下列敘述正確的是（　�。�

A．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多

B．它們分別與足量CaCO₃反應時，放出的CO₂一樣多

C．兩種溶液的pH不相同

D．分別用水稀釋相同倍數時，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）

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