Question

（2012?上海模擬）體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol．則下列敘述正確的是（　　）

A．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多

B．它們分別與足量CaCO₃反應時，放出的CO₂一樣多

C．兩種溶液的pH不相同

D．分別用水稀釋相同倍數時，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，溶液中氫離子濃度相等，醋酸是弱酸，部分電離，醋酸的物質的量難度一定大于鹽酸的濃度
A、醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，等體積條件下醋酸的物質的量大；
B、醋酸的物質的量大于鹽酸的，醋酸生成的二氧化碳多；
C、兩溶液的pH相等；
D、醋酸部分電離，稀釋后醋酸根離子的物質的量變大．

解答：解：根據題中信息可知：n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，溶液中氫離子濃度相等，醋酸是弱酸，部分電離，醋酸的物質的量難度一定大于鹽酸的濃度
A、它們與NaOH完全中和時，醋酸的物質的量多，醋酸溶液所消耗的NaOH多，故A正確；
B、它們分別與足量CaCO₃反應時，醋酸生成的二氧化碳多，故B錯誤；
C、兩溶液中氫離子濃度相等，pH相等，故C錯誤；
D、醋酸是弱電解質，部分電離，稀釋后電離程度變大，醋酸根離子物質的量增大，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了醋酸在溶液中的電離，注重基礎知識的考查，本題難度不大．