Question

（2013?淮南一模）下列敘述中，正確的一組是（　�。�
①SO₂的水溶液能導電，所以SO₂是電解質；
②相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅粒反應，醋酸生成的氫氣較多；
③在0.1mol/LCH₃COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH₃COONa晶體，溶液pH均增大；
④室溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當pH=7時，c（NH₄⁺）=c（SO₄ ^2-）；
⑤室溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO₄ ^2-與H⁺的物質的量濃度之比約為1：20．

A．①③④

B．②④⑤

C．②③⑤

D．②③④⑤

Answer 1

分析：①SO₂的水溶液能導電，但不是自身電離，所以SO₂是非電解質；
②相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅粒反應，因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子，所以生成的氫氣較多；
③在0.1mol/LCH₃COOH溶液中加水稀釋酸性減弱或加入少量CH₃COONa晶體抑制乙酸的電離，所以溶液pH均增大；
④室溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當pH=7時，c（NH₄⁺）=2c（SO₄ ^2-）；
⑤室溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO₄ ^2-物質的量不變，H⁺的物質的量考慮水的電離，所以濃度之比約為1：20．

解答：解：①電解質首先必須是化合物，在水溶液中能導電的物質必須是原物質不能是與水反應后的產物，SO₂的水溶液能導電是二氧化硫與水反應生成的亞硫酸電離出自由移動的離子導電，所以SO₂是非電解質，故①錯誤；
②相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，二者都是一元酸，已經電離的n（H⁺）是相等的，但隨著H₂的不斷生成，醋酸還能繼續電離出H⁺，而鹽酸不會增加H⁺，故當鋅足量時，醋酸產生的H₂肯定多，故②正確；
③在0.1mol/LCH₃COOH溶液中，加水稀釋，電離平衡向正反應方向移動，溶液中C（H⁺）減��；加入少量CH₃COONa晶體時電離平衡向逆反應方向移動，溶液中C（H⁺）減小，所以加水稀釋或加入少量CH₃COONa晶體，溶液pH均增大，故③正確；
④室溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，根據溶液中的電荷守恒：c（NH₄⁺）+C（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），當pH=7時，溶液顯示中性，則氫離子和氫氧根濃度相等，所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄ ^2-），故④錯誤；
⑤室溫下，pH=5的硫酸溶液中，c（H⁺）=1×10^-5mol/L，c（SO₄^2-）=5×10^-6mol/L，稀釋1000倍后，溶液接近中性，但溶液始終為酸性溶液，即溶液的pH無限接近7但永遠不能到達7，所以c（H⁺）=1×10^-7mol/L，c（SO₄^2-）=5×10^-9mol/L，所以溶液中的SO₄ ^2-與H⁺的物質的量濃度之比約為 1：20，故⑤正確；
故選C．

點評：本題考查了電解質的電離，掌握電解質的概念、電離平衡的影響因素是解答的關鍵，題目難度中等．