Question

下列有關室溫下的鹽酸溶液和醋酸溶液的說法中正確的是（　　）

A、pH=1，體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與等體積的pH=13氫氧化鈉溶液混合，混合后的溶液pH前者＜后者

B、1mol?L^-1體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與等濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，所耗氫氧化鈉的體積相同

C、1mol?L^-1的鹽酸和1mol?L^-1的醋酸的混合溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，反應后溶液中c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）＜c（Na⁺）

D、pH=1的鹽酸和pH=1的醋酸的混合溶液與氫氧化鈉溶液混合后，溶液pH=7，則溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析：A．醋酸為弱酸，pH相同時，醋酸的濃度較大；
B．兩種酸的物質的量相同，消耗的氫氧化鈉的物質的量相同；
C．混合溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉溶液呈堿性，結合電荷守恒判斷；
D．根據電荷守恒判斷．

解答：解：A．醋酸為弱酸，pH相同時，醋酸的濃度較大，pH=1，體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與等體積的pH=13氫氧化鈉溶液混合，反應后醋酸過量，溶液呈酸性，混合后的溶液pH前者＞后者，故A錯誤；
B．兩種酸的物質的量相同，消耗的氫氧化鈉的物質的量相同，體積也相同，故B正確；
C．混合溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），因c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）＜c（Na⁺），故C正確；
D．溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺），c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查離子濃度大小比較，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點和常見題型，注意把握鹽類水解的特點以及弱電解質的電離，結合電荷守恒解答該題．