Question

室溫下，向20.00mL 1.000mol?L^-1氨水中滴入1.000mol?L^-1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法錯誤的是（　　）

• A、室溫下，a點的氨水電離常數為

  (10a-14)2

  1-10a-14

  mol/L
• B、將此氨水稀釋，溶液的導電能力減弱
• C、c點時消耗鹽酸體積V（HCl）＜20mL
• D、a、d兩點的溶液，水的離子積K_w（a）＞K_w（d）

Answer 1

分析：A．電離平衡常數K=

c2(OH-)

1-c(OH-)

；
B．溶液的導電能力與離子濃度呈正比；
C．氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應該稍微過量；
D．溫度越高，水的離子積常數越大．

解答：解：A．電離平衡常數K=

c2(OH-)

1-c(OH-)

=

(10a-14)2

1-10a-14

mol/L，故A正確；
B．稀釋氨水，雖然促進一水合氨電離，但溶液中離子濃度減小，所以導電能力降低，故B正確；
C．氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以c點時消耗鹽酸體積V（HCl）＜20mL，故C正確；
D．溫度越高，水的電離程度越大，a點的溫度小于d點，所以a、d兩點的溶液，水的離子積K_w（a）＜K_w（d），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查弱電解質的電離，明確弱電解質的電離特點是解本題關鍵，注意水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，為易錯點．