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兩份質量相等且組成完全相同的鎂-鋁合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氫氣的體積是7.84L；另一份投入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氣的體積是3.36L（以上體積數據均在標準狀況下測得）．計算這種鎂-鋁合金中鎂的質量分數．

等質量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應，都生成+2價金屬氯化物，其反應情況如圖所示：
（1）兩種金屬的活動性順序是＞；兩種金屬氯化物的摩爾質量是＞；
（2）將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進行甲、乙丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸溶液加入該種混合粉末，產生氣體，有關數據如下：

實驗序號	甲	乙	丙
混合粉末質量（g）	6.2	18.6	24.8
生成氣體氣體（mL）	2240	5600	5600

①乙組實驗中，鹽酸（填“過量”、“適量”或“不足量”）
②上述所用的鹽酸的物質的量濃度為mol/L，混合粉末的平均摩爾質量是．

小蘇打長期放置在空氣中會變質（部分轉變為Na₂CO₃），某研究小組測定某小蘇打樣品中NaHCO₃的質量分數，設計如下實驗方案：
Ⅰ．熱分解法
利用圖1裝置，充分加熱小蘇打樣品．
（1）儀器a的名稱為．
（2）在實驗過程中，需要測量的實驗數據有：
①儀器a的質量；  ② ③
Ⅱ．測量氣體的體積法
利用圖2裝置，測定反應生成氣體的體積．
（1）組裝好儀器后，首先進行的操作為．
（2）導管g的作用為．
（3）為了減少實驗誤差，B、C中最好利用溶液代替水．
（4）待反應結束，氣體冷卻至室溫后，利用圖2所示裝置讀取氣體體積時，應注意的事項有：①；②
．
（5）若所取樣品的質量為mg，反應前測定滴管C的讀數為V₁mL，反應結束后滴管C的讀數為V₂mL，則測定樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質的量之和為（氣體的體積均已換算為標準狀況下體積）．
Ⅲ．其他方案討論
測定該小蘇打樣品中的NaHCO₃的質量分數，還可采用的方案有（填選項字母）．
A．x g樣品與足量稀鹽酸充分反應，加熱，蒸干、灼燒．得到固體y g
B．x g樣品與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重y g
C．x g樣品與足量Ba（OH）₂溶液充分反應、過濾、洗滌、烘干，得到固體y g．

計算題
碳在一定量空氣中燃燒，生成混合氣體標準狀況下為6.72L，總質量為10.8g．
則生成的氣體可能含，．
求：（1）混合氣體中各氣體的物質的量是多少？
（2）將混合氣體通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應（忽略體積變化），生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，請問溶液中兩物質的物質的量濃度為？

乙烯和乙炔的混合氣體完全燃燒時所需要的氧氣的體積是原混合氣體的體積的2.7倍，若混合氣體與足量的氫氣完全加成反應，消耗的氫氣的體積是原混合氣體的（　�。�

（1）合成氨工業生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe₂O₃
已知當催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質的量之比為1：2時，其催化劑活性最高．現以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發生如下反應：
2Fe₂O₃+C

高溫  .

4FeO+CO₂↑．為制得這種活性最高的催化劑，理論上應向480g Fe₂O₃ 粉末中加入炭粉的質量為，生成實驗條件下CO₂的體積為（假設此實驗條件下，氣體摩爾體積為24L?mol^-1）．
（2）已知在酸性條件下溴酸鹽可發生如下離子反應：
Ⅰ.2BrO₃^-+10Cl^-+12H⁺═5Cl₂↑+Br₂+6H₂O
Ⅱ.6BrO₃^-+5Cl^-+6H⁺═5ClO₃^-+3Br₂+3H₂O
Ⅲ．BrO₃^-+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O
現將120mL 0.4mol?L^-1KBrO₃溶液和100mL 0.6mol?L^-1KCl溶液在稀H₂SO₄中混合，充分反應后，產物KClO₃和Cl₂的物質的量之比為．
（3）現有Fe、Cu組成的合金，其總物質的量為amol，Cu的物質的量分數為x．．將合金研成粉末后全部投入含bmol HNO₃的稀溶液中，微熱，使其充分反應，硝酸的還原產物只有NO．當溶液中的金屬離子只有Fe²⁺、Cu²⁺時，b的取值范圍是（用a、x表示）．

20g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應后得到11.2L氫氣（標準狀況），這種金屬混合物的組成可能是（　　）

鑒別K₂CO₃和KHCO₃兩種白色固體，有4位同學為鑒別它們，分別設計了下列四種不同的方法，其中可行的是（　�。�

如圖：縱坐標表示可燃氣體A、B、C（C是A和B的混合物）的體積，橫坐標表示A、B、C在完全燃燒時，消耗O₂的體積，測混合氣體C中A和B的體積比為（　�。�

甲苯和甘油組成的混合物，若檢測出混合物中碳元素的質量分數為60%，那么氧元素的質量分數為（　�。�