Question

計算題
碳在一定量空氣中燃燒，生成混合氣體標準狀況下為6.72L，總質量為10.8g．
則生成的氣體可能含

 

，

 

．
求：（1）混合氣體中各氣體的物質的量是多少？
（2）將混合氣體通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應（忽略體積變化），生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，請問溶液中兩物質的物質的量濃度為？

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：碳在一定的空氣中燃燒生成的混合氣體為CO、CO₂；
（1）設CO、CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者體積及質量列方程計算各自物質的量；
（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，設生成Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量分別為amol、bmol，根據C元素守恒、鈉離子守恒列方程計算解答．

解答： 解：碳在一定的空氣中燃燒生成的混合氣體為CO、CO₂，故答案為：CO、CO₂；
（1）設CO、CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者體積及質量列方程，則：

x+y= 6.72 22.4 28x+44y=10.8

解得x=0.15  y=0.15
答：混合氣體中CO為0.15mol，CO₂，為0.15mol；
（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，設生成Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量分別為amol、bmol，根據C元素守恒、鈉離子守恒列方程，則：

a+b=0.15 2a+b=2×0.1

解得a=0.05  b=0.1
則c（Na₂CO₃）=

0.05mol

2L

=0.025mol/L
c（NaHCO₃）=

0.1mol

2L

=0.05mol/L，
答：溶液中碳酸鈉為0.025mol/L，碳酸氫鈉為0.05mol/L．

點評：本題考查混合物計算，難度不大，注意利用方程組進行解答．