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下列說法正確的是

A．向0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液變紅

B．Al^3＋、NO₃^－ 、Cl^－、CO₃^{2 －}、Na^＋可大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質

    D．分別與等物質的量的HCl和H₂SO₄反應時，消耗NaOH的物質的量相同

把0.05molNaOH固體分別加入到下列100ml液體中，溶液的導電性基本不變，該液體是

　　A 自來水　　B  0.5mol·L^-1鹽酸    C 0.5mol·L^-1醋酸　 D 0.5mol·L^-1氯水

我國推廣食用加碘鹽。根據GB5461——《國家食用鹽標準》，碘元素含量為

20～50mg/kg為合格。質量監督部門為檢測某品牌加碘鹽是否合格，進行了如下實驗：

稱取250g 某品牌加碘鹽樣品，在酸性條件下用足量KI溶液將其中IO₃^－全部轉化成I₂，

生成的I₂再用0.010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，滴定到終點時用去24mL。有關反應

如下：(未配平)

①IO₃^－＋I^－＋H^＋—I₂＋H₂O                  ②I₂＋S₂O₃^2－—I^－＋S₄O₆^2－

（1）寫出配平了的上述兩個反應方程式                  、                   ；

（2）用硫代硫酸鈉溶液滴定I₂時，應用                    作指示劑，滴定到終點

的現象是                                                            ；

（3）試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產品（寫出具體的計算過程）。

化學反應速率與化學平衡在日常生活、工農業生產和科學研究中具有重要的意義，在

化學實驗中涉及的電離平衡也屬于化學平衡。請回答下列問題：

（1）某研究性學習小組查閱資料發現金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二

氧化錳的最佳催化溫度均為500℃左右。于是對A和二氧化錳的催化性能進行了

定量對照實驗。實驗時均以收滿500 mL氧氣為準(其他可能影響實驗的因素均已

忽略)。

表一    用MnO₂作催化劑

表二  用A作催化劑

請回答：上述實驗中的待測數據應是                        。

完成此研究后，他們準備發表一篇研究報告，請你替他們擬一研究報告的標題：

                                                                        。

（2）氨水是一種弱堿，某同學取0.1mo/L的氨水，用pH試紙測其pH，結果發現溶液的

pH約為11，以此得出氨水為弱堿的結論。該同學用pH試紙測定氨水pH的具體操

作是                                        。

（3）證明氨水是弱堿的常用方法還有兩種：一是設法證明NH的水解，一是設法使氨水

電離平衡發生移動。

方法一：取少量NH₄Cl晶體溶于水，滴入石蕊試液，溶液變紅，可見溶液顯酸性。

其原因是                                                 。

方法二：取少量氨水，滴入酚酞變紅后再加入                      ，振蕩，紅色變淺，c(OH^—)下降，說明氨水的電離平衡向              移動。

（1）膦（PH₃）是一種無色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH₃）強，是一種強還原劑，

但膦在水中的溶解度遠小于氨，微溶于水。某反應體系中存在下列物質：Cu、H₂SO₄、

CuSO₄、PH₃、H₃PO₄、H₂O。回答下列問題：

①上述反應體系中化學反應方程式為                                      ；

②膦（PH₃）在水中的溶解度遠小于氨的原因是                             。

（2）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素。某地區酸雨

pH隨時間的變化如下圖所示。請用化學方程式

表示該地區酸雨pH隨時間增加而減小的原因

                                      。

（3）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些

物質使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請你舉一

種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質，

其化學式為             。若生活污水中含

大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將

NH₄^＋氧化為NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇轉化

為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式                      。

（4）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)  4NO(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)  2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH₂

若1molCH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH₂＝          。

Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應如下：2I^-+2Fe³⁺≒2Fe²⁺+I₂（水溶液）

（1）當上述反應達到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡           移

動（選填：向右、向左、不）。

（2）上述反應的正向反應速度和I^-Fe³⁺的濃度關系為：υ=κCC（κ為常數）

通過所給的數據計算得知：在υ=κCC中。M、n的值為        [選填（A）、

（B）、（C）、（D）]

（A）m=1，n=1     （B）m=1，n=2     （C）m=2，n=1     （D）m=2，n=2

I^-濃度對充應速度的影響            Fe³⁺濃度對反應速度的影響。（選填：小于、大于、等于）

在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變

化如表：

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=                                        。

已知：＞，則該反應是                  熱反應。

用O₂表示從0~2s內該反應的平均速率v=      

            。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是          。

a．v(NO₂)=2v(O₂)      b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O₂)  d．容器內密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方

向移動的是        。

a．及時分離除NO₂氣體            b．適當升高溫度

c．增大O₂的濃度                 d．選擇高效催化劑

已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求回答下列問題：

（1）若甲的化學式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發生反應：

a．甲+H₂O乙+丙           b．乙氧化物+H₂O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅

棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是                。

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發生a反應的化學方程式為         

_                                                           。

③將以上兩種金屬單質用導線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構成原電池，

則負極發生的電極反應為                           。

（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下乙為固體單

質，甲和丙均為氣態化合物，且可發生反應：甲+乙丙。

則：①甲的結構式為                                                   。

②寫出上述反應的化學方程式                                       。

③寫出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L(標準狀況)的氣體甲發生

完全反應的總離子方程式                                         。

某待測液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等離子，進行如下實驗：

（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。ks5u

（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現象出現。

（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產生使濕

潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體。

根據實驗現象回答：待測液中一定含有        離子，一定不含有       離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現象，不要求寫實驗操作過程）                    。

如下圖所示兩個裝置中，溶液體積均為200 mL，開始時電解質溶液的濃度均為

0.1mol·L^－1，工作一段時間后，測得導線上通過0.02 mol電子，若不考慮鹽

水解和溶液體積的變化，則下列敘述正確的是

A．產生氣體的體積：①＞②

B．電極上析出固體的質量：①＞②

C．溶液的pH變化：①增大，②減小

D．電極反應式：①陽極：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑

②陰極：2H^＋＋2e^－===H₂↑