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某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進行如下實驗：

（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。ks5u

（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現象出現。

（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產生使濕

潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體。

根據實驗現象回答：待測液中一定含有        離子，一定不含有       離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現象，不要求寫實驗操作過程）                    。

Ag+、Ba2+、NH4+（2分）     Fe3+

焰色反應，產生紫色火焰（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
a取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
b向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
據此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是
Al3+、NH4+
Al3+、NH4+
，一定沒有的陽離子是
Fe3+
Fe3+
．還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）
焰色反應
焰色反應
，現象是
透過藍色鈷玻璃呈紫色
透過藍色鈷玻璃呈紫色
．
（2）溴水和氯化鐵溶液是中學化學實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色．某同學在探究鐵的化合物的相互轉化時，進行了如下實驗．請你參與討論．
實驗操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加濃溴水，振蕩．
實驗現象：溶液由淺綠色（近乎無色）變成黃色．
a溶液顏色發生改變的原因可能是
①②③
①②③
（用選項符號表示）．
①使溶液呈黃色的微粒是Br2            
②使溶液呈黃色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黃色的微粒是Fe3+和Br2
b為進一步探究溴水和FeSO4溶液是否發生了反應，下列是該同學設計的一些實驗方案：
操作 實驗現象及結論
方案1 取少量黃色溶液，加入NaOH 最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO4溶液發生了化學反應
方案2 取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液 溶液變藍色，說明未發生化學反應
方案3 取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩 下層溶液呈橙紅色，說明未發生化學反應
①方案1的結論是否合理
不合理
不合理
（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的結論明顯不合理，可能發生反應的離子方程式為
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-
．
③方案3的結論也不合理，理由是
溴水可能過量
溴水可能過量
．
④你認為判斷溴水和FeSO4溶液是否反應的最簡單方法是（填“操作”“現象”“結論”）：
取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，FeSO4與溴水反應生成Fe3+
取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，FeSO4與溴水反應生成Fe3+
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

某待測液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Ag＋、Al3＋、Ba2＋、Ca2＋、NH＋4等離子。進行了下述實驗（所加酸、堿、NH3水、Br2水都是過量的）（如圖）。

 

根據實驗結果：

（1）判斷待測液中有無Ba2＋、Ca2＋，并寫出理由；

（2）寫出沉淀A、B、C、D、E的化學式；

（3）寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式。

 

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科目：高中化學 來源：三點一測叢書　高中化學(選修)化學反應原理　江蘇版課標本 江蘇版課標本 題型：022

某待測液中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Br－、、中的幾種，現進行下列實驗：

①待測液中通入H2S無明顯現象；待測液中通入過量的Cl2后加入BaCl2溶液，生成沉淀A和溶液a．

②溶液a中加入汽油振蕩，溶液分層，上下兩層均呈黃色，若向兩層溶液中加入KI淀粉溶液都有藍色出現．

③溶液a中加入過量NaOH溶液，生成沉淀B，過濾后得濾液b，向b中加入適量的鹽酸生成沉淀C，C又溶于鹽酸．

試確定待測液中一定含有________，一定不含________，不能確定的有________．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

（1）某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
a取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
b向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
據此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是______，一定沒有的陽離子是______．還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）______，現象是______．
（2）溴水和氯化鐵溶液是中學化學實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色．某同學在探究鐵的化合物的相互轉化時，進行了如下實驗．請你參與討論．
實驗操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加濃溴水，振蕩．
實驗現象：溶液由淺綠色（近乎無色）變成黃色．
a溶液顏色發生改變的原因可能是______（用選項符號表示）．
①使溶液呈黃色的微粒是Br2　　　　　　
②使溶液呈黃色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黃色的微粒是Fe3+和Br2
b為進一步探究溴水和FeSO4溶液是否發生了反應，下列是該同學設計的一些實驗方案：
操作實驗現象及結論
方案1取少量黃色溶液，加入NaOH最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO4溶液發生了化學反應
方案2取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液溶液變藍色，說明未發生化學反應
方案3取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩下層溶液呈橙紅色，說明未發生化學反應
①方案1的結論是否合理______（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的結論明顯不合理，可能發生反應的離子方程式為______．
③方案3的結論也不合理，理由是______．
④你認為判斷溴水和FeSO4溶液是否反應的最簡單方法是（填“操作”“現象”“結論”）：______．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州市邗江中學高二（上）期中化學試卷（必修1）（解析版） 題型：解答題

（1）某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
a取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
b向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
據此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是______，一定沒有的陽離子是______．還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）______，現象是______．
（2）溴水和氯化鐵溶液是中學化學實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色．某同學在探究鐵的化合物的相互轉化時，進行了如下實驗．請你參與討論．
實驗操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加濃溴水，振蕩．
實驗現象：溶液由淺綠色（近乎無色）變成黃色．
a溶液顏色發生改變的原因可能是______（用選項符號表示）．
①使溶液呈黃色的微粒是Br2            
②使溶液呈黃色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黃色的微粒是Fe3+和Br2
b為進一步探究溴水和FeSO4溶液是否發生了反應，下列是該同學設計的一些實驗方案：
操作實驗現象及結論
方案1取少量黃色溶液，加入NaOH最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO4溶液發生了化學反應
方案2取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液溶液變藍色，說明未發生化學反應
方案3取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩下層溶液呈橙紅色，說明未發生化學反應
①方案1的結論是否合理______（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的結論明顯不合理，可能發生反應的離子方程式為______．
③方案3的結論也不合理，理由是______．
④你認為判斷溴水和FeSO4溶液是否反應的最簡單方法是（填“操作”“現象”“結論”）：______．

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