Question

在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變

化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=                                        。

已知：＞，則該反應是                  熱反應。

（2）右圖中表示NO₂的變化的曲線是              。

用O₂表示從0~2s內該反應的平均速率v=      

            。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是          。

a．v(NO₂)=2v(O₂)      b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O₂)  d．容器內密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方

向移動的是        。

a．及時分離除NO₂氣體            b．適當升高溫度

c．增大O₂的濃度                 d．選擇高效催化劑

Answer 1

（1）K=    放熱     （2）b    1.5×10^-3mol·L^－1·s^－1

（3）b   c（2分）                   （4）c